Question

【題目】現有A、B、C三種物質，均含同一種元素，一定條件下其轉化關系如下（部分產物已略去）：請回答：

（1）若A黃綠色氣體單質，C是漂白粉中的有效成分。

① 組成A的元素在周期表中的位置是______。

② 寫出工業上用A與D反應制取漂白粉的化學反應方程式______。

③ 上述反應中轉移1mol 電子時，消耗A的體積為 _______（標準狀況）

（2）若A是可以使品紅褪色的氣體，D 是短周期中原子半徑最大的主族元素形成的氫氧化物。

① 下列關于A的說法不正確的是______（填字母）。

a．只有還原性沒有氧化性 b．能使澄清石灰水變渾濁

c．是造成大氣污染物之一 d．使品紅褪色與氯氣漂白原理相同

② C 的溶液在空氣中放置易變質，寫出C溶液在空氣中變質的化學方程式______。

Answer 1

【答案】 第三周期第VIIA族 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 22.4L a d 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4

【解析】（1）若A黃綠色氣體單質，A是氯氣，C是漂白粉中的有效成分，C是次氯酸鈣，結合轉化關系圖解答。

（2）若A是可以使品紅褪色的氣體，A是二氧化硫，D是短周期中原子半徑最大的主族元素形成的氫氧化物，D是氫氧化鈉，結合轉化關系圖解答。

現有A、B、C三種物質，均含同一種元素，一定條件下其轉化關系如下（部分產物已略去）。

（1）若A黃綠色氣體單質，A是氯氣，C是漂白粉中的有效成分，C是次氯酸鈣，根據轉化關系圖可知B是次氯酸，D是氫氧化鈣，E是水。則

① 組成A的元素是氯元素，在周期表中的位置是第三周期第VIIA族。

② 工業上用氯氣與氫氧化鈣反應制取漂白粉的化學反應方程式為2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

③ 上述反應中氯氣既是氧化劑，也是還原劑，氯元素化合價從0價部分升高到+1價，部分降低到－1價，所以轉移1mol電子時，消耗A的物質的量是1mol，標準狀況下的體積為22.4L。

（2）若A是可以使品紅褪色的氣體，A是二氧化硫，D是短周期中原子半徑最大的主族元素形成的氫氧化物，D是氫氧化鈉，根據轉化關系圖可知E是水，B是亞硫酸，C是亞硫酸鈉，則

①a．SO2中S的化合價是+4價，處于中間價態，既有還原性也有氧化性，a錯誤；b．SO2與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀，能使澄清石灰水變渾濁，b正確；c．SO2能形成酸雨，是造成大氣污染物之一，c正確；d．SO2使品紅褪色與氯氣漂白原理不相同，前者是非氧化還原反應，后者是氧化還原反應，d錯誤。答案選ad；

②亞硫酸鈉溶液在空氣中放置易被氧氣氧化變質，反應的化學方程式為2Na2SO3+O2＝2Na2SO4。