Question

(9分)A、X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A和X可組成兩種常溫下為液態(tài)的化合物A₂X、A₂X₂，X和Y也可組成兩種常溫下為固態(tài)的化合物Y₂X、Y₂X₂，且Y₂X、Y₂X₂的焰色反應(yīng)均為黃色。在元素周期表中，A與Y同主族，X與Z同主族，Z與W相鄰。請同答：
（1）A₂X₂的結(jié)構(gòu)式        ，Y₂X₂的電子式         。
（2）X、Z兩種元素的氫化物中熔沸點較高的是       (填化學(xué)式，下同)；工業(yè)上將Z的低價氧化物轉(zhuǎn)化為高價氧化物的化學(xué)方程式為                 。
（3）W元素在周期表中的位置為         ；實驗室制備W單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                        ；在上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為        。

Answer 1

（1）H-O-O-H；
（2）H₂O    2SO₂+O₂2SO₃
（3）第三周期第VIIA族    4HCl（濃）+MnO₂ 2H₂O + Cl₂↑+MnCl₂；1:2

解析試題分析：（1）A和X可組成兩種常溫下為液態(tài)的化合物A₂X、A₂X₂，可判斷A是H元素，X是O元素；O與Na也可組成兩種常溫下為固態(tài)的化合物Y₂X、Y₂X₂，且Y₂X、Y₂X₂的焰色反應(yīng)均為黃色，所以Y是Na；則Z是S元素，W是Cl元素。
（1）A₂X₂的結(jié)構(gòu)式即過氧化氫的結(jié)構(gòu)式，過氧化氫是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；Y₂X₂是過氧化鈉，過氧化鈉是離子化合物，電子式為；
（2）O與S的氫化物中，H₂O的沸點較高，因為水分子間存在氫鍵；Z的低價氧化物是二氧化硫，轉(zhuǎn)化為高價氧化物是三氧化硫，化學(xué)方程式為2SO₂+O₂2SO₃
（3）Cl在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族；實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取氯氣，化學(xué)方程式為4HCl（濃）+MnO₂ 2H₂O + Cl₂↑+MnCl₂；HCl中有1/2作還原劑，二氧化錳作氧化劑，所以該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1:2。
考點：考查元素推斷，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式、電子式的書寫，化學(xué)方程式的書寫與計算