（10分）下圖是元素周期表短周期中11種元素的化臺價與原子序數的關系示意圖，請回答下列問題（用具體的元素符號作答）：
（1）元素x、Y、z、W、R五種元素中屬于金屬元素的是___________；Z的簡單離子的結構示意圖是___________。
（2）由此圖可以判斷，11種元素中處于同主族的共有____________組。
（3）X、Y．Z三種元素的原子半徑大小順序為___________；它們的離子的半徑大小順序為____________。
（1）Na、Al；
；
（2）4
（3）Na>Al>O；O2->Na+>Al3+
解析試題分析：（1）從化合價及原子序數上判斷，X是O元素，Y是Na元素，Z是Al元素，W是S元素，R是Cl元素，所以這5種元素中屬于金屬元素的是Na、Al；Al3+的原子核內有13個質子，核外有10個電子，離子結構示意圖為；
（2）依據同主族元素的化合價規律判斷，最高正價與負價分別完全相同的元素屬于同主族，但O常見- 2價，與S同主族；F無正價，與Cl同主族，所以共有4組屬于同主族的元素；
（3）O、Na、Al的原子半徑的比較依據電子層數越多，原子半徑越大，核電荷數越少原子半徑越大，三者的原子半徑的大小順序是Na>Al>O；三者的離子結構相同，所以離子半徑的大小依據核電荷數越少，離子半徑越大，所以離子半徑的大小順序是O2->Na+>Al3+
考點：考查元素周期律中的化合價規律，判斷元素的類別，半徑的比較
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(每空2分,共12分)下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：
（1）在這10種元素中，非金屬性最強的是___________（填序號）；
（2）元素②⑧⑨以原子個數比1:1:1形成的化合物的結構式為______________________，元素②與⑨形成的18e－化合物的電子式____________________；
（3）②、⑨、⑩三種元素形成的化合物M中原子個數比為3:4:2，電子總數為42，M中含有的化學鍵類型有___________________________；
（4）比較元素⑦⑧形成的氣態氫化物的穩定性：____＞____（用化學式表示）
（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（12分）A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數之和為10；E的單質可做半導體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發生反應；B元素的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發生反應生成化合物M。1molM中含有42mol電子。回答下列問題：
（1）E元素在周期表中的位置 ；化合物M中含有的化學鍵類型有
（2）比較B、C、E形成的氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序是（用化學式表示）： ；寫出C與A形成的18e－化合物的電子式 ；
（3）用電子式表示A2C的形成過程：
（4）寫出題中生成M的化學方程式
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
M是原子序數<30的一種金屬，常用于航空、宇航、電器及儀表等工業部門，M原子的最外層有空軌道，且有兩個能級處于電子半充滿狀態。
（1）M原子的外圍電子排布式為_______________，在周期表中屬于___________區元素。
（2）M的堆積方式屬于鉀型，其晶胞示意圖為____（填序號）。其空間利用率為____。
（3） MCl3?6H2O有三種不同顏色的異構體
A、[M（H2O）6]Cl3，B、[M（H2O）5Cl]Cl2?H2O和C、[M（H2O）4Cl2]Cl?2H2O
為測定蒸發MCl3溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構體，取0.10molMCl3·6H2O 配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870 g。該異構體為___________（填A或B或C）。
（4）常溫下為暗紅色液體，熔點-96. 5℃，沸點117℃，能與丙酮
等互溶。
①固態MO2Cl2屬于___________晶體；
②中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分別采取的雜化方式為______雜化和_____雜化。
（5）+3價M的配合物
中，配體是___________，與C2O42－互為等電子體的分子是（填化學式）_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下表是元素周期表的一部分，針對所給的元素，完成下列各小題。
 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 2 | | | | C | N | O | |
| 3 | Na | | Al | Si | | S | Cl |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(9分)A、X、Y、Z和W是原子序數依次增大的五種短周期元素。A和X可組成兩種常溫下為液態的化合物A2X、A2X2，X和Y也可組成兩種常溫下為固態的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反應均為黃色。在元素周期表中，A與Y同主族，X與Z同主族，Z與W相鄰。請同答：
（1）A2X2的結構式 ，Y2X2的電子式 。
（2）X、Z兩種元素的氫化物中熔沸點較高的是 (填化學式，下同)；工業上將Z的低價氧化物轉化為高價氧化物的化學方程式為 。
（3）W元素在周期表中的位置為 ；實驗室制備W單質的化學反應方程式為 ；在上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量比為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：
（1）寫出①、③兩種元素形成的化合物有兩種化學式:____ ， ____。
（2）寫出①元素最高價氧化物的電子式和結構式____ ，____ 。
（3）這些元素的最高價氧化物的對應水化物中________酸性最強；________堿性最強。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
[物質結構與性質]
含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應制備納米Cu2O。
（1）Cu+基態核外電子排布式為
（2）與OH－互為等電子體的一種分子為 （填化學式）。
（3）醛基中碳原子的軌道雜化類型是 ；1mol乙醛分子中含有ó的鍵的數目為 。
（4）含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應的化學方程式為 。
（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結構如圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
【化學—選修3：物質結構和性質】（15分）
元素周期表是研究元素原子結構及性質的重要工具。現有X、Y和Z三種元素，其原子序數依次減小。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，X跟Y可形成化合物X2Y3。Z元素既可以形成正一價離子也可形成負一價離子。請回答下列問題：
（1）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為______________，該元素的名稱是_____；
（2）在X與Z形成的化合物XZ3中，X的雜化類型是 ，該化合物的空間構型為_____________；短周期元素形成的化合物中與XZ3互為等電子體的是 ；
（3）請寫出X的兩種含氧酸的化學式 、 ，其中酸性較強的是 。
（4）Q與Z同主族。Q單質的晶胞如下圖所示，若設該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數為NA，Q原子的摩爾質量為M，則表示Q原子半徑的計算式為 。
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