(12分) 類推法是科學學習的重要方法之一
⑴下列類推結論正確的是
| | 類比對象 | 結論 |
| A | Cl2+H2O HCl+HClO | I2+H2OHI+HIO |
| B | C+2CuO ="==" 2Cu+CO2↑（條件：加熱） | C+SiO2 ="==" Si+ CO2↑（條件：加熱） |
| C | Na2O+H2O ="=" 2NaOH | CuO+H2O ="=" Cu(OH)2 |
| D | Ca(ClO)2+CO2+H2O="=" CaCO3↓+2HClO | Ca(ClO)2+SO2+H2O="=" CaSO3↓+2HClO |
| 元素 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
| 單質熔點(℃) | －218.4 | 113 | | 450 |
| 單質沸點(℃) | －183 | 444.6 | 685 | 1390 |
| 主要化合價 | －2 | －2，+4，+6 | －2，+4，+6 | |
| 原子半徑 | 逐漸增大 | |||
| 單質與H2反應情況 | 點燃時易化合 | 加熱化合 | 加熱難化合 | 不能直接化合 |
(12分)⑴A ⑵①1 13～450℃�、冢�2、+4、+6 ③ H2Te＞H2Se＞H2S
④還原性（2分） 2H2Se＋O2 ==2H2O＋2Se （2分/空）
解析試題分析：（1）碳和二氧化硅反應生成CO，故B錯誤；氧化銅和水不反應，故C錯誤；D、次氯酸鈣和二氧化硫發生氧化還原反應生成硫酸鈣，D錯誤；故選A；（2）①它們形成分子晶體，熔沸點逐漸升高，故沸點1 13～450℃；②與同主族元素的化合價類比，化合價為－2、+4、+6 ；③氫化物的酸性從上到下逐漸增強，故H2Te＞H2Se＞H2S；④氫硒酸中硒的化合價為-2，最低價態，具有還原性，在空氣中被氧氣氧化成硒，故方程式為： 2H2Se＋O2 ==2H2O＋2Se 。
考點：碳和二氧化硅的反應、次氯酸鈣的性質、氧化銅的性質、分子晶體熔沸點的遞變規律、氫化物水溶液酸性的遞變規律等知識。
導學全程練創優訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(9分)A、X、Y、Z和W是原子序數依次增大的五種短周期元素。A和X可組成兩種常溫下為液態的化合物A2X、A2X2，X和Y也可組成兩種常溫下為固態的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反應均為黃色。在元素周期表中，A與Y同主族，X與Z同主族，Z與W相鄰。請同答：
（1）A2X2的結構式 ，Y2X2的電子式 。
（2）X、Z兩種元素的氫化物中熔沸點較高的是 (填化學式，下同)；工業上將Z的低價氧化物轉化為高價氧化物的化學方程式為 。
（3）W元素在周期表中的位置為 ；實驗室制備W單質的化學反應方程式為 ；在上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量比為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
【化學-選修3物質結構與性質】（15分）
請回答以下問題：
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數據如下圖1所示，則該元素對應原子的M層電子排布式為 ．
（2）如下圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是 ．簡述你的判斷依據 ．
（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖3所示．該晶體的類型屬于 （選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中碳原子軌道的雜化類型為 。
（4）在離子晶體中正、負離子間力求盡可能多的接觸，以降低體系的能量，使晶體穩定存在。已知Na+半徑是Cl-的a倍，Cs+半徑是Cl-的b倍，請回顧課本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞邊長比為 ．
（5）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是 ．鐵原子的配位數是 ，假設鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是p g／cm3，則鐵的相對原子質量為 （設阿伏加德羅常數的值為NA）。
、
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（15分）已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數依次增大。A原子、C原子的L能層中，都有兩個未成對的電子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對電子，F原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿。根據以上信息填空：
⑴基態D原子中，電子占據的最高能層符號 ，該能層具有的原子軌道數為 ；
⑵E2＋離子的價層電子排布圖是 ，F原子的電子排布式是 ；
⑶A元素的最高價氧化物對應的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為 ， B元素的氣態氫化物的VSEPR模型為 ；
⑷化合物AC2、B2C和陰離子DAB－互為等電子體，它們結構相似，DAB－的電子式為 ；
⑸配合物甲的焰色反應呈紫色，其內界由中心離子E3＋與配位體AB－構成，配位數為6，甲的水溶液可以用于實驗室中E2＋離子的定性檢驗，檢驗E2＋離子的離子方程式為 ；
⑹某種化合物由D，E，F三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學式為 ，該晶胞上下底面為正方形，側面與底面垂直，根據圖中所示的數據列式計算該晶體的密度：
d= g/cm3。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
【化學—選修3：物質結構和性質】（15分）
元素周期表是研究元素原子結構及性質的重要工具。現有X、Y和Z三種元素，其原子序數依次減小。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，X跟Y可形成化合物X2Y3。Z元素既可以形成正一價離子也可形成負一價離子。請回答下列問題：
（1）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為______________，該元素的名稱是_____；
（2）在X與Z形成的化合物XZ3中，X的雜化類型是 ，該化合物的空間構型為_____________；短周期元素形成的化合物中與XZ3互為等電子體的是 ；
（3）請寫出X的兩種含氧酸的化學式 、 ，其中酸性較強的是 。
（4）Q與Z同主族。Q單質的晶胞如下圖所示，若設該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數為NA，Q原子的摩爾質量為M，則表示Q原子半徑的計算式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(12分，每空2分）氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要化合物，它與水作用可產生NaOH和NH3。請回答下列問題：
（1）Na3N的電子式是_______；該化合物是由______鍵形成的_____（填“離子”或“共價”）化合物。
（2）Na3N與鹽酸反應生成__________種鹽，對應的反應方程式是 。
（3）比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na+)__________r(N3－)(填“＞”“=”“＜”符號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（16分）X、Y、Z、W是常見的四種短周期元素，其原子序數依次增大。其相關信息如下表：
| 元素 | 相關信息 |
| X | X的基態原子最外層電子排布式為nsnnpn |
| Y | Y是空氣中含量最高的元素 |
| Z | Z是地殼中含量最高的金屬元素 |
| W | W的單質是常見的半導體材料 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D代表元素周期表中4種元素，請完成下列問題
（1）A元素的基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，該元素氫化物比同族元素氫化物熔沸點高的原因是 ；第一電離能比后面一號元素大的原因是
（2）B元素與氧元素形成的一種化合物是含有4個原子18個電子的分子，該化合物的電子式為 ，若向該化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體產生，該反應的化學方程式為
（3）C元素的正三價離子的 3d軌道為半充滿狀態，C元素的符號為 ，在同期表中位于 周期 族，原子結構示意圖為
（4）D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族，其基態原子的電子排布式為
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在
、
、
、
、
、
中；
（1） 和 互為同位素
（2） 和 的質量數相等,但不能互稱為同位素
（3） 和 的中子數相等,但質子數不相等,所以不是同一種元素．
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