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已知在一定條件下,2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)　ΔH="-Q" kJ·mol^-1。向一密閉容器中加入2 mol SO₂和1 mol O₂,達平衡時SO₂的轉化率為90%,放出的熱量為Q₁ kJ;向另一相同容器中加入2 mol SO₃,在相同條件下,達平衡時吸收的熱量為Q₂ kJ,則下列關系中正確的是(　　)

A．Q>Q₁>Q₂

B．Q₁>Q₂>Q

C．Q₁>Q>Q₂

D．Q₁=Q₂>Q

由方程式:2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)　ΔH="-Q" kJ·mol^-1可知,2 mol SO₂和1 mol O₂完全反應放出的熱量是Q kJ,轉化率為90%,放出的熱量為0.9Q kJ,即Q₁="0.9Q;2" mol SO₃在同一條件下只能轉化10%,則吸收的熱量為0.1Q kJ,即Q₂=0.1Q,則Q>Q₁>Q₂。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2Zn(s)＋O₂(g)=2ZnO(s)ΔH＝－701.0 kJ·mol^－¹
2Hg(l)＋O₂(g)

2HgO(s)ΔH＝－181.6 kJ·mol^－¹
則反應Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為(　　)

A．＋519.4 kJ·mol^－¹	B．＋259.7 kJ·mol^－¹
C．－259.7 kJ·mol^－¹	D．－519.4 kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100 g炭粉燃燒所得氣體中，CO占

、CO₂占

，且C(s)＋

O₂(g)=CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol^－1，CO(g)＋

O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol^－1，與這些炭粉完全燃燒相比損失的熱量是 (　　)。

A．784.92 kJ

B．2 489.44 kJ

C．1 569.83 kJ

D．3 274.3 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究SO₂、CO等大氣污染物的處理與利用具有重大意義。
Ⅰ.利用鈉堿循環法可脫除煙氣中SO₂，該法用Na₂SO₃溶液作為吸收劑，吸收過程pH隨n（SO）?n（HSO₃^-）變化關系如下表：

n（SO₃^2-）?n（HSO₃^-）	91:9	1:1	9:91
pH	8.2	7.2	6.2

（1）由上表判斷NaHSO₃水溶液顯   __性，原因是   __。
（2）當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是   __。
a．c（Na^＋）＝2c（SO₃^2-）＋c（HSO₃^-）
b．c（Na^＋）＞c（HSO₃^-）＞＞c（SO₃^2-）＞c（H^＋）＝c（OH^－）
c．c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（HSO₃^-）＋c（SO₃^2-）＋c（OH^－）
（3）若某溶液中含3 mol Na₂SO₃，逐滴滴入一定量稀HCl，恰好使溶液中Cl^－與HSO₃^-物質的量之比為2?1，則滴入鹽酸中n（HCl）為   __mol。
Ⅱ.CO可用于合成甲醇，反應原理為
CO（g）＋2H₂（g）

CH₃OH（g）。
（4）在容積為2 L的密閉容器中通入0.2 mol CO,0.4 mol H₂，達到平衡時，CO轉化率為50%，則該溫度下的平衡常數為 __，再加入1.0 mol CO后，重新達到平衡，CO的轉化率 __（填“填大”“不變”或“減小”）；平衡體系中CH₃OH的體積分數 __（填“增大”“不變”或“減小”）。
（5）已知CH₃OH（g）＋H₂O（g）=CO₂（g）＋3H₂（g）；
H₂（g）＋

O₂（g）=H₂O（g）　ΔH＝－241.8 kJ/mol。
有關鍵能數據如下：（單位：kJ/mol）

化學鍵	H—H	H—O	C—H	C—O	C=O
鍵能	435	463	413	356	745

寫出甲醇氣體完全燃燒生成氣態水的熱化學方程式： __。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活。已知：
①2C₃H₈(g) ＋7O₂(g) = 6CO(g)＋8H₂O(g)  △H = －2389.8 kJ/mol
②2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)             △H = －566 kJ/mol
③H₂O(l) = H₂O(g)    △H =" +" 44.0 kJ/mol
（1）寫出C₃H₈燃燒時燃燒熱的熱化學方程式                                            。
（2）C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成CO、CO₂、H₂O(g)，將所有的產物通入一個體積固定的密閉
容器中，在一定條件下發生如下可逆反應： CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g)
該反應的平衡常數與溫度的關系如下表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	1

保持溫度為800℃，在甲、乙兩個恒容密閉容器中，起始時按照下表數據進行投料，充分反應直至達到平衡。

	H₂O	CO	CO₂	H₂
甲（質量/g）	1.8	8.4	a	1
乙（質量/g）	1.8	2.8	0	0

①起始時，要使甲容器中反應向正反應方向進行，則a的取值范圍是                 ；達到平衡
時，乙容器中CO的轉化率為        。
②如圖表示上述甲容器中反應在t₁時刻達到平衡，在t₂時刻因改變某一個條件而發生變化的情況。則t₂時刻改變的條件可能是                            、                   （答兩個要點即可）。

（3）CO₂可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃。
① Na₂CO₃溶液中離子濃度由大到小的順序為　　          　　　　　　　　   　　　　　；
② 已知25℃時，H₂CO₃的電離平衡常數K₁= 4.4×10^-7mol/L、K₂= 4.7×10^-11mol/L，當Na₂CO₃溶液的pH為11時，溶液中c(HCO₃^-)∶c(CO₃^2-) =            。
③ 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中c(OH^-) － c(H⁺ ) =                        [用含c(HCO₃^－)、c(H₂CO₃)的符號表示]。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：P₄(g)＋6Cl₂(g)=4PCl₃(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1，P₄(g)＋10Cl₂(g)=4PCl₅(g)　ΔH＝b kJ·mol^－1，并知形成或拆開1 mol化學鍵放出或吸收的能量稱為該化學鍵的鍵能。P₄具有正四面體結構，PCl₅中P－Cl鍵的鍵能為c kJ·mol^－1，PCl₃中P－Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol^－1。下列敘述正確的是（）

A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能

B．可求Cl₂(g)＋PCl₃(g)=PCl₅(s)的反應熱ΔH

C．Cl－Cl鍵的鍵能為(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol^－1

D．P－P鍵的鍵能為(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。用乙烯作為還原劑將氮的氧化物還原為N₂是燃煤煙氣的一種脫硝(除NO_x)技術。其脫硝機理如圖所示。寫出該脫硝過程中乙烯和NO₂反應的化學方程式。

Ⅱ.(1)如圖是1 mol NO₂(g)和1 mol CO(g)反應生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖,若在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E₁的變化是 (填“增大”、“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是。

(2)甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)ΔH="+49.0" kJ·mol^-1;
②CH₃OH(g)+

O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)ΔH="-192.9" kJ·mol^-1。
又知③H₂O(g)=H₂O(l) ΔH="-44" kJ·mol^-1。
則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態水的熱化學方程式為。
寫出甲醇質子交換膜燃料電池在酸性條件下的負極反應式: 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有效利用現有資源是解決能源問題的一種實際途徑。發展“碳一化學”，開發利用我國相對豐富的煤炭資源具有重要的戰略意義和經濟價值。下面是以焦炭為原料，經“碳一化學”途徑制取乙二醇的過程：

（1）該過程中產生的的CO可繼續與水蒸氣發生可逆反應得到CO₂和H₂，此反應的平衡常數表達式K＝_____________。
（2）CH₃OH（l）氣化時吸收的熱量為27kJ／mol，CH₃OH（g）的燃燒熱為677kJ／mol，請寫出CH₃OH（l）燃燒熱的熱化學方程式_____________。
（3）“催化還原”反應制乙二醇原理如下： CH₃OOC—COOCH₃（g）＋4H₂（g）

HOCH₂－CH₂OH（g）＋2CH₃OH（g） △H＝－34kJ／mol
為探究實際生產的最佳條件，某科研小組進行了多方面研究。如圖表示乙二醇達到平衡時的產率隨原料投料比[n（氫氣）／n（草酸二甲酯）]和壓強的變化關系，其中三條曲線分別表示體系壓強為1.5MPa、2．5MPa、3．5MPa的情況，則曲線丙對應的壓強是P（丙）＝_____________。

（4）草酸二甲酯水解產物草酸（H₂C₂O₄）為二元中強酸①草酸氫鉀溶液中存在如下平衡： H₂O

H^＋＋OH^－、HC₂O₄^-

H^＋＋C₂O₄^2-和____________。
②向0．1mol／L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液中各粒子濃度關系正確的是__________（填序號）。

A．c（K^＋）＋c（Na^＋）＝c（HC₂O₄^-）＋c（C₂O₄^2-）

B．c（K^＋）＝c（HC₂O₄^-）＋c（H₂C₂O₄）＋c（C₂O₄^2-）

C．c（Na^＋）＝c（H₂C₂O₄）＋c（C₂O₄^2-）

D．c（K^＋）＞c（Na^＋）

（5）以甲醇為原料，使用酸性電解質構成燃料電池，該燃料電池的負極反應式為_____________；若以甲烷代替該燃料電池中的甲醇，向外界提供相等電量，則每代替3.2g甲醇，所需標準狀況下的甲烷的體積為____________L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在298 K、100 kPa時，已知：
2H₂O(g)=O₂(g)＋2H₂(g)　ΔH₁
Cl₂(g)＋H₂(g)=2HCl(g)　ΔH₂
2Cl₂(g)＋2H₂O(g)=4HCl(g)＋O₂(g)　ΔH₃
則ΔH₃與ΔH₁和ΔH₂間的關系正確的是 (　　)。

A．ΔH₃＝ΔH₁＋2ΔH₂	B．ΔH₃＝ΔH₁＋ΔH₂
C．ΔH₃＝ΔH₁－2ΔH₂	D．ΔH₃＝ΔH₁－ΔH₂

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