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在298 K、100 kPa時，已知：
2H₂O(g)=O₂(g)＋2H₂(g)　ΔH₁
Cl₂(g)＋H₂(g)=2HCl(g)　ΔH₂
2Cl₂(g)＋2H₂O(g)=4HCl(g)＋O₂(g)　ΔH₃
則ΔH₃與ΔH₁和ΔH₂間的關系正確的是 (　　)。

A．ΔH₃＝ΔH₁＋2ΔH₂	B．ΔH₃＝ΔH₁＋ΔH₂
C．ΔH₃＝ΔH₁－2ΔH₂	D．ΔH₃＝ΔH₁－ΔH₂

　將題給熱化學方程式依次標記為①、②、③，由于①＋②×2＝③，因此由蓋斯定律可得：ΔH₃＝ΔH₁＋2ΔH₂，選項A正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在一定條件下,2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)　ΔH="-Q" kJ·mol^-1。向一密閉容器中加入2 mol SO₂和1 mol O₂,達平衡時SO₂的轉化率為90%,放出的熱量為Q₁ kJ;向另一相同容器中加入2 mol SO₃,在相同條件下,達平衡時吸收的熱量為Q₂ kJ,則下列關系中正確的是(　　)

A．Q>Q₁>Q₂

B．Q₁>Q₂>Q

C．Q₁>Q>Q₂

D．Q₁=Q₂>Q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

恒溫恒容條件下,硫可以發生如下轉化,其反應過程和能量關系如圖1所示。已知:2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)　
ΔH="-196.6" kJ/mol。

請回答下列問題:
(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式: 。
(2)ΔH₂=　　　　　　　　　　。
(3)恒溫恒容時,1 mol SO₂和2 mol O₂充分反應,放出熱量的數值比∣ΔH₂∣　　　　(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質的量為　　　　,若溶液中發生了氧化還原反應,則該過程的離子方程式為　。
(5)恒容條件下,下列措施中能使n(SO₃)/ n(SO₂)增大的有　　　　。
a.升高溫度
b.充入He氣
c.再充入1 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)
d.使用催化劑
(6)某SO₂(g)和O₂ (g)體系,時間t₁達到平衡后,改變某一外界條件,反應速率v與時間t的關系如圖2所示,若不改變SO₂(g)和O₂ (g)的量,則圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是　　　　;圖中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段時間是　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）已知： C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁＝－393.5 kJ/mol
C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH₂＝＋131.3 kJ/mol
則反應CO(g)+H₂(g) +O₂(g)= H₂O(g)+CO₂(g)，ΔH= ____ ___kJ/mol。
（2）在一恒容的密閉容器中，由CO和H₂合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH
①下列情形不能說明該反應已達到平衡狀態的是_______（填序號）。
A．每消耗1 mol CO的同時生成2molH₂
B．混合氣體總物質的量不變
C．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發生變化
②CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示。A、B兩點的平衡常數K(A)_______K(B)（填“＞”、“=”或“＜”,下同）；由圖判斷ΔH _____0。

③某溫度下，將2.0 mol CO和6.0 molH₂充入2 L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)="0.25" mol/L，則CO的轉化率= ，此溫度下的平衡常數K= （保留二位有效數字）。
（3）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用煤炭氣（CO、H₂）作負極反應物，空氣與CO₂的混合氣體為正極反應物，催化劑鎳作電極，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔點混合物作電解質。負極的電極反應式為：CO+H₂－4e^-+2CO₃^2-=3CO₂+H₂O；則該電池的正極反應式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：H₂A的A²^－可表示S2－、SO₄²^—、SO₃²^—、SiO₃²^—或CO₃²^—。
（1）常溫下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H₂A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有關微粒物質的量變化如下圖（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A²^－）。請根據圖示填空：

①當V（NaOH）＝20 mL時，溶液中離子濃度大小關系：________。
②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水________（填“大”、“小”或“相等”），欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入_______________________________________________________。
（2）有關H2A的鈉鹽的熱化學方程式如下：
①Na2SO4（s）=Na2S（s）＋2O2（g） ΔH1＝＋1 011.0 kJ·mol－1
②2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ΔH₂＝－221.0 kJ·mol－1
則反應③Na₂SO₄（s）＋4C（s）=Na₂S（s）＋4CO（g）　ΔH₃＝________ kJ·mol－1。工業上制備Na2S時往往還要加入過量的碳，同時還要通入空氣，目的有兩個，其一是利用碳與氧氣反應放出的熱，維持反應③所需溫度；其二是________________________________________。
（3）若H2A為硫酸：t ℃時，pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數KW＝________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)(廣東)由磷灰石[主要成分Ca₅(PO₄)₃F]在高溫下制備黃磷(P₄)的熱化學方程式為：4Ca₅(PO₄)₃F(s)＋21SiO₂(s)＋30C(s)===3P₄(g)＋20CaSiO₃(s)＋30CO(g)＋SiF₄(g)　ΔH
①上述反應中，副產物礦渣可用來________。
②已知相同條件下：
4Ca₅(PO₄)₃F(s)＋3SiO₂(s)===6Ca₃(PO₄)₂(s)＋2CaSiO₃(s)＋SiF₄(g)　ΔH₁
2Ca₃(PO₄)₂(s)＋10C(s)===P₄(g)＋6CaO(s)＋10CO(g)　ΔH₂
SiO₂(s)＋CaO(s)===CaSiO₃(s)　ΔH₃
用ΔH₁、ΔH₂和ΔH₃表示ΔH，ΔH＝____________。
(2)(江蘇)用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
①Cu(s)＋2H^＋(aq)===Cu²^＋(aq)＋H₂(g) ΔH₁＝＋64.39 kJ·mol^－¹
②2H₂O₂(l)===2H₂O(l)＋O₂(g) ΔH₂＝－196.46 kJ·mol^－¹
③H₂(g)＋

O₂(g)===H₂O(l) ΔH₃＝－285.84 kJ·mol^－¹
在H₂SO₄溶液中，Cu與H₂O₂反應生成Cu²^＋和H₂O的熱化學方程式為______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一。

（1）上圖是1 mol NO₂氣體和1 mol CO氣體反應生成CO₂氣體和NO氣體過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：；
已知：N₂ (g)+2NO₂ (g)

4NO(g) △H=+292.3kJ·mol^—1，
則反應： 2NO(g)+2CO(g)

N₂(g)+2CO₂(g) 的△H= ；
（2）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入20 mol NO₂和5 mol O₂發生反應： 4NO₂(g)+O₂(g)

2N₂O₅(g)；已知體系中n(NO₂)隨時間變化如下表：

t(s)	0	500	1000	1500
n(NO₂)(mol)	20	13.96	10.08	10.08

①寫出該反應的平衡常數表達式：K=            ，已知：K₃₀₀⁰_C＞K₃₅₀⁰_C，則該反應是         反應(填“放熱”或“吸熱”)；
②反應達到平衡后，NO₂的轉化率為       ，若要增大NO₂的轉化率，可采取的措施有
A．降低溫度
B．充入氦氣，使體系壓強增大
C．再充入NO₂
D．再充入4 mol NO₂和1 mol O₂
③圖中表示N₂O₅的濃度的變化曲線是        ，用O₂表示從0~500s內該反應的平均速率v=              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用太陽能分解水生成的氫氣，在催化劑作用下氫氣與二氧化碳反應生成甲醇，并開發出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8 kJ·mol^－1、－283.0 kJ·mol^－1和－726.5 kJ·mol^－1。請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10 mol水消耗的能量是 kJ。
（2）液態甲醇不完全燃燒生成一氧化碳氣體和液態水的熱化學方程式為。
（3）在容積為2 L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，反應式：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示(注：T₁、T₂均大于300 ℃)：

①可逆反應的平衡常數表達式K＝
②下列說法正確的是

A．溫度為T₁時，從反應開始到平衡，生成甲醇
的平均速率為v(CH₃OH)＝

mol·L^－1·min^－1

B．該反應在T₁時的平衡常數比T₂時的小

C．該反應為放熱反應

D．處于A點的反應體系從T₁變到T₂，達到平衡時

增大

③在T₁溫度時，將1 mol CO₂和3 mol H₂充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO₂的轉化率為α，則容器內的壓強與起始壓強之比為                  ；
（4）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質溶液為酸性，總反應式為
2CH₃OH + 3O₂＝2CO₂＋4H₂O，則正極的反應式為                             ；
負極的反應式為                                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)能源的開發、利用與人類社會的可持續發展息息相關，怎樣充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題。
I．已知：Fe₂O₃(s)+3C(石墨) =2Fe(s)+3CO(g) △H=akJ·mol^-1
CO(g)+1／2O₂(g)= CO₂(g) △H=bkJ·mol^-1
C(石墨)+O₂(g)=CO₂(g) △H=ckJ·mol^-1
則反應：4Fe(s)+3O₂(g)= 2Fe₂O₃(s)的焓變△H=       kJ·mol^-1。
Ⅱ．（1）依據原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是     (填序號)。
A．C(s)+CO₂(g)=2CO(g)
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)
C．2H₂O(l)= 2H₂(g)+O₂(g)
D．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)
若以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應可以設計成一個原電池，請寫出該原電池的電極反應。
負極：                                                ，
正極：                                                。
（2）二氧化氯(ClO₂)是一種高效安全的自來水消毒劑。ClO₂是一種黃綠色氣體，易溶于水。實驗室以NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂為原料制備ClO₂流程如下：

已知：電解過程中發生的反應為：
NH₄Cl+2HCl

NCl₃+3H₂↑；假設NCl₃中氮元素為+3價。
①寫出電解時陰極的電極反應式                                            。
②在陽極上放電的物質(或離子)是           。
③除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是         (填序號)
A．生石灰       B．堿石灰       C．濃H₂SO₄       D．水
④在生產過程中，每生成1mol ClO₂，需消耗       mol NCl₃。

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