Question

【題目】我省大冶市具有豐富的銅礦資源，請回答下列有關(guān)銅及其化合物的問題，

（1）請寫出基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式__________________。焰火中的綠色是銅的焰色，基態(tài)銅原子在灼燒時外圍電子發(fā)生了______而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)。

（2）新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點，下圖是松脂酸銅的結(jié)構(gòu)簡式

請分析1個松脂酸銅中π鍵的個數(shù)________；加“*”碳原子的雜化方式為________。

（3）下左圖是某銅礦的晶胞圖，請推算出此晶胞的化學(xué)式（以X表示某元素符號）________；

與X等距離且最近的X原子個數(shù)為 ____________

（4）上右圖為黃銅礦在冶煉的時候會產(chǎn)生副產(chǎn)品SO2，SO2分子的幾何構(gòu)型________，比較 第一電離能：S________O（填“>”或“<”）。

（5）黃銅合金可以表示為Cu3Zn，為面心立方晶胞，晶體密度為8.5g/cm3，求晶胞的邊長（只寫計算式，不求結(jié)果）：____________________________________。

Answer 1

【答案】 3d104s1 躍遷 6 sp3 Cu2X（或Cu4X2） 8 折線形（V形或角形） < cm或者 cm（2分）

【解析】（1）Cu原子核外電子數(shù)為29，根據(jù)能量最低原理，外圍電子排布式為：3d104s1，基態(tài)銅原子在灼燒時外圍電子獲得能量，發(fā)生躍遷而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，焰色反應(yīng)為綠色，故答案為：3d104s1；躍遷；（2）1個松脂酸銅中含有個雙鍵，則含有6個π鍵，加“*”碳原子形成4個σ鍵，沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目為4，采取sp3雜化，故答案為：6；sp3；（3）晶胞中Cu原子數(shù)目為4，X原子數(shù)目為1+8× =2，故化學(xué)式為Cu2X，體心X原子與晶胞頂點的X原子距離為晶胞棱長的 倍，而位于面心對角線X原子之間距離為棱長的 倍，故體心X原子與晶胞頂點的X原子距離最近，X原子配位數(shù)為8，故答案為：Cu2X；8；

（4）S原子孤對電子數(shù)為 =1、價層電子對數(shù)=2+1=3，故其空間結(jié)構(gòu)為V形，同主族自上而下第一電離能減小，則第一電離能S＜O，故答案為：V形；＜．

（5）為面心立方晶胞的物質(zhì)的量為1/NA，所以晶胞的體積為：cm3，所以晶胞的邊長為：cm；