【題目】濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液，按其pH由小到大的排列順序是（ ）
①NaHCO3溶液 ②NaHSO4溶液 ③NaCl溶液 ④AlCl3溶液
A. ①<②<③<④ B. ①<③<④<②
C. ②<④<③<① D. ④<③<②<①
探究與鞏固河南科學技術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從人類利用金屬的歷史看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事，造成這個先后順序事實的最主要因素是（ ）
A. 地殼中金屬元素的含量 B. 金屬的延展性
C. 金屬的導電性 D. 金屬冶煉的難易程度
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【題目】下列關于溶液的酸堿性說法正確的是（ ）
A.c(H+)很小的溶液一定呈堿性B.pH = 7的溶液一定呈中性
C.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性D.不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈堿性
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【題目】要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+進行如下實驗操作時最佳順序為（ ）
①加入足量氯水 ②加入足量碘水溶液 ③加入少量KSCN溶液
A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③
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【題目】我省大冶市具有豐富的銅礦資源，請回答下列有關銅及其化合物的問題，
（1）請寫出基態Cu原子的外圍電子排布式__________________。焰火中的綠色是銅的焰色，基態銅原子在灼燒時外圍電子發生了______而變為激發態。
（2）新型農藥松脂酸銅具有低殘留的特點，下圖是松脂酸銅的結構簡式
請分析1個松脂酸銅中π鍵的個數________；加“*”碳原子的雜化方式為________。
（3）下左圖是某銅礦的晶胞圖，請推算出此晶胞的化學式（以X表示某元素符號）________；
與X等距離且最近的X原子個數為 ____________
（4）上右圖為黃銅礦在冶煉的時候會產生副產品SO2，SO2分子的幾何構型________，比較 第一電離能：S________O（填“>”或“<”）。
（5）黃銅合金可以表示為Cu3Zn，為面心立方晶胞，晶體密度為8.5g/cm3，求晶胞的邊長（只寫計算式，不求結果）：____________________________________。
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【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率但不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的
A．CaCO3(s) B．Na2SO4溶液
C．KNO3溶液 D．CuSO4(s)
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【題目】25℃和1.01×105Pa時，反應2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol，自發進行的原因是( )
A. 是吸熱反應 B. 是放熱反應
C. 是熵減少的反應 D. 熵增大效應大于能量效應
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【題目】海水是一個巨大的化學資源寶庫.利用海水可以獲得許許多多化工產品。
(1)由海水經過晾硒可制得粗鹽.實驗室去除掉粗鹽中的泥沙所需的玻璃儀器有_________________。
(2)利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)：
①溶液I→Br2的離子方程式為：Br－＋BrO3－＋H＋→Br2＋H2O(未配平)，反應中氧化產物和還原產物的質量之比為____________。
②上圖中低濃度盡Br2加Na2CO3，、H2SO4處理的目的是____________。
(3)鹽鹵蒸發冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2此外還含Fe2+、Fe3+、Mn2+等離子，以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下（部分操作和條件巳略去）
巳知生成氫氧化物沉淀的pH如下.
沉淀物 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀 | 7.6 | 2.7 | 8.3 | 9.6 |
沉淀完全 | 9.6 | 3.7 | 9.8 | 11.1 |
①步驟②中需控制pH=9.8，其目的是____________________________________。
②NaClO還能除去鹽鹵中的尿素[CO (NH2)2]，生成鹽類物質和能參與大氣循環的物質，其反應原理___________(用化學方程式表示)，請你計算，若除去鹽鹵中含有的0.1 molCO (NH2)2時需消耗NaClO_____g。
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【題目】關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法不正確的是
A．熱穩定性：NaHCO3＜Na2CO3
B．與同濃度鹽酸反應的劇烈程度：NaHCO3＜Na2CO3
C. 相同溫度時，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
D. 等物質的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應產生的CO2質量相同
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