Question

【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成氣體的體積比為甲∶乙=1∶2，則加入鋁粉的質量為(　　)

A. 3.6 g B. 5.4 g C. 2.7 g D. 1.8 g

Answer 1

【答案】B

【解析】鹽酸和NaOH溶液中的溶質的物質的量均為：100××3=0.3mol，通過化學方程式可以看出反應后堿過量，根據測得生成的氣體體積比為V(甲)：V(乙)=1：2，所以生成的氫氣物質的量之比是1：2，設鋁與0.3mol氯化氫完全反應時，生成的氫氣的物質的量為x，

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

6 3

0.3mol x

＝，解之得：x=0.15mol；一定條件下氣體的物質的量之比等于體積之比，所以氫氧化鈉和鋁反應生成的氫氣的物質的量為：0.15mol×2=0.3mol，金屬完全反應時，氫氧化鈉過量，設反應的鋁的物質的量為y，

2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

2 3

y 0.3mol

＝，解之得：y=0.2mol。所以鋁的質量為：0.2mol×27g/mol=5.4g，故選B。