Question

【題目】在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積，且C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol；CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283kJ/mol，與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是

A.172.5kJB.1149kJ

C.283kJD.566kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)蓋斯定律，各步反應(yīng)的吸收或放出的熱量總和與這個反應(yīng)一次發(fā)生時吸收或放出的熱量相同，故36g碳不完全燃燒損失的熱量為生成的一氧化碳燃燒放出的熱量，根據(jù)碳原子守恒計算出一氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式計算。

36g碳的物質(zhì)的量為=3mol，所得氣體中CO占體積，CO2占體積，根據(jù)碳原子守恒，所以CO的物質(zhì)的量為3mol×=1mol，由于CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H= -283kJ/mol，所以1mol CO燃燒放出的熱量為283kJ/mol×1mol=283kJ，即36g碳不完全燃燒生成1mol CO損失的熱量為283kJ，故選C。