Question

【題目】已知某化學反應的平衡常數表達式為K=，在不同的溫度下該反應的平衡常數如表所示：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有關敘述不正確的是（　　）

A. 該反應的化學方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

B. 上述反應的正反應是放熱反應

C. 若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4mol時，該反應達到平衡狀態

D. 若平衡濃度符合下列關系式：，則此時的溫度為1000℃

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 平衡常數表達式為K=，化學方程式為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，A項正確；

B. 平衡常數隨溫度升高減小，說明平衡逆向進行，逆向為吸熱反應，正反應為放熱反應，B項正確；

C. 若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，則K=1，設平衡時轉化的CO2的物質的量為x mol，則列出三段式如下：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

起始量(mol/L)： 1 1 0 0

轉化量(mol/L)： x x x x

平衡量(mol/L)：1-x 1-x x x，

則K==1，解得x=0.5，即平衡后測得CO2的物質的量為0.5mol/L 1L=0.5mol，C項錯誤；

D. 若平衡濃度符合關系，則=0.6，根據表格數據可知，此時的溫度為1000℃，D項正確；

答案選C。