Question

【題目】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如下圖所示。下列說法不正確的是

A. X與Q形成的化合物是離子化合物

B. X與Z的原子均含有1個未成對電子

C. Y與P形成的化合物YP2的分子空間構型是直線形

D. Q單質含有金屬鍵，有自由移動的電子，因此可以導電

Answer 1

【答案】B

【解析】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素，X、Q最外層只有一個電子，為第IA族元素；Y最外層有4個電子，位于第IVA族，Z原子最外層有5個電子，位于第VA族，P最外層有6個電子，位于第VIA族；在這五種元素中，Q原子半徑最大，為Na元素，X原子半徑最小，為H元素；Y原子和Z原子半徑接近、P原子半徑大于Y且最外層電子數大于Y，所以Y是C、 Z是N、P為S元素。A. Na和H元素以離子鍵形成化合物NaH，所以NaH是離子化合物，故A正確；B. H原子的核外電子排布式為1s1，含有1個未成對電子，N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，含有3個未成對電子，故B錯誤；C. C和S元素形成的化合物CS2中，C原子的孤電子對數為： =0，σ鍵數為2，所以CS2的分子空間構型是直線形，故C正確；D. Na是金屬單質，含有金屬鍵和自由移動的電子，因此可以導電，故D正確；答案選B。