Question

【題目】取50 mL含 Na2CO3和Na2SO4的混合溶液與過量鹽酸反應，生成2.24 L CO2（標準狀況），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質量為2.33 g。試計算原混合溶液中Na+的物質的量濃度?___________

Answer 1

【答案】n(CO2)=n(CO32-)=0.1 mol c(CO32-)=n/V=2 mol/L，n(SO42-)=n(BaSO4)=0.01 mol c(SO42-)=n/V=0.2 mol/L，c(Na+)=2c(CO32-)+2c(SO42-)=4.4 mol/L

【解析】

一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液與過量鹽酸混合時，硫酸鈉不與鹽酸反應而碳酸鈉與鹽酸反應放出二氧化碳，可根據二氧化碳的量計算出混合溶液中碳酸鈉的量；再向反應后的溶液中加入中量的氫氧化鋇時，氫氧化鋇與硫酸鈉反應生成沉淀硫酸鋇，可根據沉淀硫酸鋇的量計算混合溶液中硫酸鈉的量，最后求出Na+的物質的量濃度。

生成二氧化碳氣體的物質的量，生成硫酸鋇沉淀的物質的量，n (Na2CO3)=n(CO2)=0.1mol，n (Na2SO4)=n(BaSO4)=0.01mol，根據元素守恒，n(Na+)=0.1mol×2+0.01mol×2=0.22mol，