【題目】下列有關(guān)電池的說法不正確的是
A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B.鋅錳干電池中，鋅電極是負極
C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在下列物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)的序號填空:①苯②乙醇③乙酸④乙酸乙酯。
（1）在加熱有銅作催化劑的條件下,被氧化后的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是____;該催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
（2）在濃硫酸和加熱條件下,能發(fā)生酯化反應(yīng)的是_______________________;
（3）既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生取代反應(yīng)的是____;
（4）在無機酸或堿作用下,能發(fā)生水解反應(yīng)的是____;寫出其在堿性條件下水解的化學(xué)方程式_______________________________。
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【題目】25℃時，將濃度均為0.1 mol/L、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. Ka(HA)=10-6mol·L-l
B. b點時，c(B+)=c（A-）=c(H+)=c(OH-)
C. b→c過程中，
隨溫度升高而增大
D. a→c過程中水的電離程度始終增大
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【題目】化合物X由兩種元素組成，為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗:
請回答：
（1）X的化學(xué)式是________。
（2）溶液甲與足量氯氣反應(yīng)的離子方程式為____________。
（3）加熱條件下氨氣被固體2氧化成一種氣體單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
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【題目】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是
A. X與Q形成的化合物是離子化合物
B. X與Z的原子均含有1個未成對電子
C. Y與P形成的化合物YP2的分子空間構(gòu)型是直線形
D. Q單質(zhì)含有金屬鍵，有自由移動的電子，因此可以導(dǎo)電
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【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：
（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為____________mol·L－1（保留兩位有效數(shù)字）。
（2）某同學(xué)取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。
（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為37.25%的消毒液。下列說法正確的是________(填字母)。
A、如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，另外還需要一種玻璃儀器
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C、配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D、需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為214.6 g
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組需要500mL 1.2mol·L－1的稀硫酸，所用原料為98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1。
②需用量筒量取濃硫酸的體積為________mL。
③容量瓶使用前需檢查是否漏水，應(yīng)如何檢查__________________________。
④下列操作會使所配稀硫酸濃度偏高的是______________。
A、取用濃硫酸時仰視刻度線
B、容量瓶用蒸餾水洗滌后用1.2mol/L的硫酸潤洗
C、轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出
D、定容時仰視容量瓶刻度線
E、將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶且進行后面的實驗操作
F、定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補充幾滴 蒸餾水至刻度線
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【題目】已知反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g）在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/（Lmin），則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（ ）
A.0.5 mol/（Lmin）
B.1 mol/（Lmin）
C.2 mol/（Lmin）
D.3 mol/（Lmin）
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【題目】NaOH和鹽酸都是中學(xué)化學(xué)常見的試劑
（一）某同學(xué)用0.200 0 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液濃度
（1）將5.0g燒堿樣品( 雜質(zhì)不與酸反應(yīng))配成250 mL待測液，取10.00 mL待測液，用________式滴定管量取，下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________ mL。
（2）由下表數(shù)據(jù)， NaOH的百分含量是________。
滴定次數(shù) | 待測NaOH溶液體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
（3）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，下列操作可能使測定結(jié)果偏高的是（_____）
A．用蒸餾水洗錐形瓶后，直接取10.00 mL待測液注入錐形瓶中
B．酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2—3次
C．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
D．對酸式滴定管，滴定前正確讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
（二）50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液測定計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。回答下列問題：
（4）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是__________。如改用0.0275 mol NaOH固體與該鹽酸進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將________( 填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
（5）已知鹽酸和NaOH稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成0.1 mol H2O時，放出5.73 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：_______________。
（三）常溫時，向盛有0.1 mol·L－1Mg2+溶液的試管中滴加適量的NaOH溶液，到pH為11.0時（已知Ksp Mg(OH)2=5.61×1012）
（6）此時上層清液中c（Mg2+）=________ mol·L－1
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