一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是
| | 正極 | 負(fù)極 | 電解質(zhì)溶液 |
| A | Zn | Cu | CuCl2 |
| B | Zn | Cu | ZnCl2 |
| C | Cu | Zn | CuSO4 |
| D | Cu | Zn | ZnSO4 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
（12分）某學(xué)生用0.1000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為以下幾步：
A移取25.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液
B用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次
C把盛有標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的堿式滴定管固定好，擠壓玻璃珠，使滴定管尖嘴充滿溶液
D取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管到“0”刻度以上2～3cm
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定到終點(diǎn)，并記下滴定管液面的讀數(shù)
（1）下圖中屬于堿式滴定管的 （選填：“甲”、“乙”）。
（2）正確的操作順序是 （填字母序號(hào)）。
（3）上述B步操作的目的是 。
（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
（5）上述A步操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是 （填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）。
（6）若平行實(shí)驗(yàn)三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表
| 滴定次數(shù) | 待測(cè)溶液的體積(/mL) | 標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積 | |
| 滴定前讀數(shù)(/mL) | 滴定后讀數(shù)(/mL) | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的，雜質(zhì)主要是鐵的氧化物及泥沙。以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如下：
已知Fe3+、Fe2+ 、Cu2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氫氧化物時(shí)，開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表：
| | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
| 開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 2.7 | 7.6 | 5.2 |
| 完全沉淀時(shí)的pH | 3.7 | 9.6 | 6.4 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是（ ）。
| A．鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+ |
| B．電解時(shí)電子的流動(dòng)方向?yàn)椋贺?fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極 |
| C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自右向左移動(dòng) |
| D．電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì)） |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下圖所示的裝置中，M為活動(dòng)性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒。下列關(guān)于此裝置的敘述中，不正確的是（ ）
| A．N上有氣體放出 |
| B．M為負(fù)極，N為正極 |
| C．化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 |
| D．導(dǎo)線中有電流通過(guò)，電流方向由M到N |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是（ ）
| A．鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕 |
| B．遠(yuǎn)洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板 |
| C．常溫條件下，在空氣中鋁不易被腐蝕 |
| D．用鋅與硫酸制氫氣時(shí)，往硫酸中滴少量硫酸銅 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd＋2NiOOH＋2H2O
Cd(OH)2＋2Ni(OH)2
有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（ ）
| A．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程 |
| B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2－e－＋OH－＝NiOOH＋H2O |
| C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性增強(qiáng) |
| D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH－向正極移動(dòng) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列說(shuō)法不正確的是
| A． | B． | C． | D． |
| 通電一段時(shí)間后，攪拌均勻，溶液的pH增大 | 甲電極上的電極反應(yīng)為： 2Cl－ -2e－ = Cl2↑ | Pt電極上的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－==4OH－ | 總反應(yīng)的離子方程式為： 2Fe3++Cu=Cu2++ 2Fe2+ |
 |  |  |  |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
把甲、乙、丙、丁四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若甲、乙相連，甲的質(zhì)量減少；丙、丁相連，丁上有氣泡逸出；甲、丙相連，甲上發(fā)生氧化反應(yīng)；乙、丁相連，乙是電子流入的一極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為
| A．甲>乙>丙>丁 | B．甲>丙>乙>丁 |
| C．甲>丙>丁>乙 | D．乙>丁>丙>甲 |
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