【題目】E～N等元素在周期表中的相對位置如下表。E與K的原子序數(shù)相差4，K的一種單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)，H與N屬同周期元素，下列判斷不正確的是
A．K的氫化物水溶液顯堿性
B．F的單質(zhì)與氧氣反應只生成一種氧化物
C．H與N的原子核外電子數(shù)相差14
D．最高價氧化物的水化物酸性：K > L > M
【答案】B
【解析】
試題分析：E～N等元素在周期表中的相對位置如下表。E與K的原子序數(shù)相差4，K的一種單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)，則K是N元素，所以E的原子序數(shù)是7－4＝3，則E是Li元素，因此F是Na元素，G是Mg，H是Ca，M是Si，N是Ge，L是P，則A．氨氣溶于水顯堿性，正確；B．鈉與氧氣反應可以生成氧化鈉或過氧化鈉，錯誤；C．H與N的原子核外電子數(shù)相差32－20＝12，錯誤；D．元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強。由于元素的非金屬性是N>P>Si，所以最高價氧化物的水化物酸性：K > L > M，正確，答案是選B、C。
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【題目】下列對氣體或溶液中的離子鑒定方案正確的是
A．向溶液中加入硫酸酸化的NaCl溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中含Ag+
B．向溶液中加入稀鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，證明原溶液中含
C．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中含
D．向溶液中加入濃NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明原溶液中含
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【題目】主族元素在周期表中的位置取決于該元素原子的
A. 相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù) B. 相對原子質(zhì)量和最外層電子數(shù)
C. 電了層數(shù)和最外層電子數(shù) D. 電子層數(shù)和次外層電子數(shù)
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【題目】下列各組微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是( )
A. OH-和NH4+ B. F-和NH4+ C. O2-和OH- D. H2O和NH3
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【題目】X、Y、Z、W、R、M為元素周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大。X與W、Z與R是分別同族元素；X原子的第一電離能小于同周期前一族元素的原子；Z元素基態(tài)原子的核外有3個未成對電子；M元素的單質(zhì)化學性質(zhì)穩(wěn)定，耐腐蝕，其單質(zhì)及合金是一種優(yōu)良的航天、航空材料，M的基態(tài)原子核外有2個未成對電子。請回答下列問題：
⑴NaZ3可應用于汽車安全氣囊，當汽車發(fā)生碰撞時，氣囊中的NaZ3迅速分解產(chǎn)生大量Z 的單質(zhì)氣體，從而使安全氣囊瞬間充氣彈出，減輕了乘員受到的傷害。基態(tài)Z原子價電子的電子排布圖為_____________。與Z3－互為等電子體的分子的化學式為______________(寫一個即可)，Z3－的空間構(gòu)型是__________。
⑵W元素可形成[WF6]3－、[WCl4]－配離子，而X只能形成[XF4]－配離子，由此可知決定配合物中配位數(shù)多少的因素之一是________________；
⑶已知Y的最高價含氧酸根離子與Na+、K+、NH4+形成的酸式鹽溶解度都小于其正鹽的溶解度，原因是HCO3－之間以________(填作用力)作用形成長鏈，減小了HCO3－與水分子之間的作用導致溶解度降低；
⑷R元素通常有白、紅、黑三種顏色的單質(zhì)，其中最穩(wěn)定的同素異形體G在通常狀態(tài)下是一種黑色有金屬光澤的晶體，G在儲能、電子和光伏發(fā)電等領(lǐng)域有著廣泛的應用前景，是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。晶體G具有與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，如圖一所示。下列有關(guān)G的說法正確的是_______________；
A．G中R原子雜化方式為sp3雜化
B．G中層與層之間的作用力是配位健
C．與石墨類似，G的每一層中R原子都在同一平面上
D．R元素三種常見的單質(zhì)中，G的熔沸點最高
⑸M與O形成的離子晶體在自然界中存在三種形態(tài)，其中金紅石型是三種形態(tài)中最穩(wěn)定的一種，其晶胞如圖二所示，則M、O配位數(shù)之比為________；影響離子晶體結(jié)構(gòu)類型的因素有_____________、____________、鍵性因素。
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【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（ ）
A. 大量使用薪柴為燃料，踐行低碳生活
B. “霧霾天氣”、“溫室效應”、“光化學煙霧”的形成均與氮的氧化物無關(guān)
C. 工業(yè)上常用SO2來漂白紙漿、毛、絲等，此外SO2還可以用于殺菌、消毒
D. CO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因
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【題目】已知在葡萄糖溶液中有一種環(huán)狀結(jié)構(gòu)的葡萄糖分子（分子式C6H12O6），且有下列平衡關(guān)系：
（1）這種環(huán)狀結(jié)構(gòu)的分子是通過鏈式葡萄糖分子中的__________基和___________基通過_______________________反應而形成的。
（2）用（1）反應方式寫出由兩種簡單的有機物合成某一鏈狀醇醚（如右）的反應方程式：________
（3）已知溴水（Br2+H2O）可以將多羥基醛基氧化成羧基。寫出溴水與葡萄糖反應的化學方程式_________________________________________
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【題目】石油加工的各種處理過程中，屬于裂化過程的是（ ）
A. 分離出汽油和煤油B. 原油脫鹽、脫水
C. 十六烷變?yōu)樾镣楹托料?/span>D. 將直鏈烴變?yōu)榉枷銦N
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【題目】某共價化合物含碳、氫、氮三種元素，分子內(nèi)有四個氮原子，且四個氮原子排列成內(nèi)空的四而體（如白磷結(jié)構(gòu))，每兩個氮原子間都有一個碳原子。己知分子內(nèi)無碳碳單鍵，也沒有碳碳雙鍵，則該化合物的分子式為（ ）
A. CH8N4 B. C6H12N4 C. C6H10N4 D. C4H8N4
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