【題目】主族元素在周期表中的位置取決于該元素原子的
A. 相對原子質量和核外電子數 B. 相對原子質量和最外層電子數
C. 電了層數和最外層電子數 D. 電子層數和次外層電子數
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】熔觸的金屬錫在300℃左右能直接與氯氣作用生成四氯化錫。四氯化錫的熔點-33℃，沸點114℃，遇潮濕空氣水解。某學習小組用以下裝置制取少量四氯化錫。回答下列問題：
(1)儀器組裝完畢，為檢查裝置的氣密性，將裝置G中漏斗改為導管且管口浸沒于水中，后續操作是__________，說明氣密性良好。
(2)儀器a的名稱是__________；設計連接管b的目的是_______________。
(3)裝置B、F的作用分別是______________、____________。
(4)裝置A中反應的離子方程式為______________，排盡裝置中的空氣后才能點燃D處的酒精燈，判斷裝置中的空氣已排盡的現象是_____________；D中加熱的作用之一是加快氯氣與金屬錫反應，另一作用是__________。
(5)四氯化錫遇潮濕空氣時有白色煙霧產生，同時生成白色固體(SnO2·xH2O)，該反應的化學方程式為_____________。
(6)實驗結束后，若制得SnCl4的質量為2.61g，Cl2的轉化率為80%，則消耗KmnO4的質量為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A. 6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數為0.2NA
B. 將1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl－、ClO－粒子數之和為2NA
C. 標準狀況下，44.8L NO與22.4 L O2反應后的分子數是2NA
D. 27g鋁中加入1mol/L的NaOH溶液，轉移電子數是3NA
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【題目】(2016·海南卷)利用太陽能分解水制氫，若光解0.02 mol水，下列說法正確的是
A．可生成H2的質量為0.02 g
B．可生成氫的原子數為2.408×1023個
C．可生成H2的體積為0.224 L(標準情況)
D．生成H2的量理論上等于0.04 mol Na與水反應產生H2的量(注：2Na+2H2O
2NaOH+H2↑)
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【題目】常溫下，將某一元酸HX和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
試驗編號 | HX的物質的量濃度（mol/L） | NaOH的物質的量濃度（mol/L） | 混合溶液的PH |
甲 | 0.2 | 0.2 | PH=a |
乙 | c1 | 0.2 | PH=7 |
丙 | 0.2 | 0.2 | PH>7 |
丁 | c2 | c3 | PH=10 |
請回答：
(1)不考慮其他組的實驗結果，單從甲組情況分析，若a________7(填“＞”“＜”或“＝”)，則HX為強酸；若a________7(填“＞”“＜”或“＝”)，則HX為弱酸．
(2)在乙組混合溶液中離子濃度c(X－)與c(Na＋)的大小關系是________．
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷
(3)丙溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________________________．
(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol/L.
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【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為ρg/ml,質量分數為ω，物質的量濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是 （ ）
A. ρ=（17V+22400）/(22.4+22.4V) B. ω=17c/(1000ρ)
C. ω =17V/(17V+22400) D. c=1000Vρ/(17V+22400)
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【題目】下列鑒別方法不可行的是
A. 用新制的氯氧化銅懸濁液可以鑒別甲醇、乙醛、乙酸
B. 用溴水鑒別苯，丙烯、四氯化碳
C. 用點燃的方法可以鑒別乙烯、乙炔、苯
D. 用NaOH溶液鑒別溴乙烷，甲苯
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【題目】E～N等元素在周期表中的相對位置如下表。E與K的原子序數相差4，K的一種單質是空氣中含量最多的物質，H與N屬同周期元素，下列判斷不正確的是
A．K的氫化物水溶液顯堿性
B．F的單質與氧氣反應只生成一種氧化物
C．H與N的原子核外電子數相差14
D．最高價氧化物的水化物酸性：K > L > M
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【題目】Ⅰ.化工工業中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯。已知某溫度下：
反應①：CO2(g) +H2 (g)→CO(g) + H2O(g)，ΔH＝ +41.2 kJ/mol
反應②：
(g)→
(g)+H2(g)，ΔH= +117.6kJ/mol
②的化學反應平衡常數分別為K1、K2。
（1）請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學反應方程式__________________。該反應的化學平衡常數K＝_________(用K1、K2表示)。
（2）溫恒容條件下，反應①達到平衡后；t1時刻通入少量CO2；請在下圖中畫出t1之后的正逆反應曲線，并作出標注。__________________
Ⅱ.一定條件下，合成氨反應為：如圖表示在此反應過程中的能量的變化，如圖表示在2L的密閉中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線．如圖表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。
（3）由如圖信息，計算10min內該反應的平均速率v（H2）=______，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則n（N2）的變化曲線為____（填“a”或“b”或“c”或“d”）
（4）如圖a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是____點，溫度T1____T2（填“＞”或“=”或“＜”）
Ⅲ.H2O2是一種常用綠色氧化劑，工業上利用電解法制備H2O2的裝置如圖所示：
（5）a為______（正極、負極）
（6）通入空氣的電極反應式為__________
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