Question

【題目】滴定是一種化學實驗操作也是一種定量分析的手段。它通過兩種溶液的定量反應來確定某種溶質的含量。實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）來標定氫氧化鈉溶液的濃度，其操作過程為：

①準確稱取2.040g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中；

②向錐形瓶中加30mL蒸餾水溶解；

③向溶液中加入1～2滴指示劑；

④用氫氧化鈉溶液滴定至終點；

⑤重復以上操作；

⑥根據兩次實驗數據計算氫氧化鈉的物質的量的濃度。

已知：Ⅰ、到達滴定終點時，溶液的pH值約為9.1。

Ⅱ、鄰苯二甲酸氫鉀在水溶液中可以電離出一個H+

Ⅲ、鄰苯二甲酸氫鉀的相對分子質量為204

指示劑	酚酞			甲基橙
pH范圍	＜8.2	8.2 ~ 10	＞10	＜3.1	3.1 ~ 4.4	＞4.4
顏色	無色	粉紅色	紅色	紅色	橙色	黃色

（1）為標定氫氧化鈉溶液的濃度，應選用___________作指示劑；

（2）判斷到達滴定終點的實驗現象是___________________________________________；

（3）滴定結束消耗NaOH溶液體積為10.00ml，則NaOH溶液的濃度為______________；

（4）滴定過程中，下列操作能使測定結果（待測液的濃度數值）偏小的是_________。

A.上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放入錐形瓶中溶解

B.滴定管在滴定開始時尖嘴有氣泡，滴定完成時氣泡消失

C.滴定完畢，尖嘴外留有液滴或溶液滴在錐形瓶外

D.滴定前仰視讀數而滴定終了俯視讀數

Answer 1

【答案】酚酞 溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內不褪色 1 mol/L BC

【解析】

（1）已知到達滴定終點時，溶液的pH值約為9.1，根據指示劑的變色范圍進行分析；

（2）選用酚酞作指示劑，滴定前溶液為無色，當到達滴定終點時溶液的顏色為淺紅色，據此判斷滴定終點；

（3）由n=計算鄰苯二甲酸氫鉀的物質的量，再根據n(KHC8H4O4)=n(NaOH)以及c=進行計算；

（4）根據不當操作對c(待測)=進行誤差分析

（1）已知到達滴定終點時，溶液的pH值約為9.1，根據指示劑的變色范圍可知應選擇的指示劑為酚酞；

（2）選用酚酞作指示劑，滴定前溶液為無色，當到達滴定終點時溶液的顏色為淺紅色，且在半分鐘內不褪色；

（3）n(鄰苯二甲酸氫鉀)===0.01mol，由n(KHC8H4O4)=n(NaOH)可知n(NaOH)= 0.01mol，c===1mol/L；

（4）A.將鄰苯二甲酸氫鉀在錐形瓶中溶解，不影響滴定的結果，A項錯誤；

B. 滴定管在滴定開始時尖嘴有氣泡，滴定完成時氣泡消失，會使消耗的待測液體積偏大，則測定結果偏小，B項正確；

C.滴定結束，尖嘴外留有液滴或溶液滴在錐形瓶外，會使消耗的待測液的體積偏大，則測定結果偏小，C項正確；

D. 滴定前仰視讀數而滴定終了俯視讀數，導致讀出的待測液體積偏小，測定結果偏大，D項錯誤；

答案選BC。