【題目】已知299 K時，合成氨反應 N2(g ) + 3H2 ( g )
2NH3( g ) △H = －92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為（忽略能量損失）
A. 一定大于92.0 kJB. 一定等于92.0 kJ
C. 一定小于92.0 kJD. 不能確定
字詞句篇與同步作文達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是
A. 小蘇打溶液呈弱堿性：HCO3-+H2O
CO32-+H3O+
B. 測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3·H2ONH4++OH-
C. pH=5的硫酸稀釋1000倍，pH約等于7：H2OH++OH-
D. 用Na2CO3處理水垢中CaSO4：CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42-(aq)+CaCO3(s)
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【題目】向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發生如下反應：2A(g)＋B(g) 
3C(g)；經2 s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6 mol·L－1。下列說法中正確的是
①用物質A表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1
②用物質B表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1
③平衡時物質A與B的轉化率相等
④平衡時物質B的濃度為0.2 mol·L－1
A. ①②③ B. ①③ C. ②④ D. ①④
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【題目】結合元素周期表回答下列問題：
（1）表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖中用實線補全元素周期表的邊界______。
（2）表中所列元素，屬于短周期元素的有______（用元素符號回答），屬于主族元素的有______（用元素符號回答）。
（3）g元素位于第______周期第______族；i元素位于第______周期第______族。
（4）元素f是第______周期第______族元素，請按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量_________。
（5）寫出b元素的基態原子的電子排布式______，寫出h元素的符號______，該原子的價層電子排布圖______。
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【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題：
（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知：②C4H10(g)+ 
O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1
③H2(g)+ 
O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1
反應①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖（a）是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產率提高，應采取的措施是__________（填標號）。
A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．降低壓強
（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關系。圖中曲線呈現先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是___________。
（3）圖（c）為反應產率和反應溫度的關系曲線，副產物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產率快速降低的主要原因可能是_____________。
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【題目】已知2A2(g)+B2(g)
2C(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2,在500 ℃時充分反應達到平衡后C的濃度為w mol·L-1,放出熱量b kJ。
（1）a___(填“>”“=”或“<”)b。
（2）若將反應溫度升高到700 ℃,該反應的平衡常數將___(填“增大”“減小”或“不變”)。
（3）若在原來的容器中只加入2 mol C,500 ℃時充分反應達到平衡后,吸收熱量c kJ,C的濃度___(填“>”“=”或“<”)w mol·L-1。
（4）能說明該反應已經達到平衡狀態的是___。
a.v(C)=2v(B2) b.容器內壓強保持不變c.v逆(A2)=2v正(B2)d.容器內氣體的密度保持不變
（5）使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的操作是___。
a.及時分離出C氣體b.適當升高溫度c.增大B2的濃度 d.選擇高效的催化劑
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【題目】在一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入一固定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發生如下反應：2SO2（g）+O2（g） 
2SO3（g） △H=-197kJ/mol，當達到化學平衡時，下列說法中正確的是
A．SO2和SO3共2mol B．生成 SO32mol
C．放出197kJ熱量 D．含氧原子共8mo1
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【題目】硫酸亞鐵可與等物質的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨：(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，是一種復鹽(又稱摩爾鹽)。一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復鹽后就比較穩定。與其他復鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，且幾乎不溶于乙醇，利用這一性質可以制取硫酸亞鐵銨晶體，三種鹽的溶解度(單位為g/100gH2O)見下表：
溫度℃ | FeSO4·7H2O | (NH4)2SO4 | (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O |
10 | 20.0 | 73.0 | 17.2 |
20 | 26.5 | 75.4 | 21.6 |
30 | 32.9 | 78.0 | 28.1 |
實驗用品：10%Na2CO3溶液、Fe屑、3molH2SO4、(NH4)2SO4、蒸餾水、無水乙醇。實驗步驟流程如圖所示：
（1）步驟Ⅰ加入10%Na2CO3溶液的作用是__。
（2）下列情況適合傾析法的有__。
A.沉淀的顆粒較大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈膠狀 D.沉淀呈絮狀
（3）步驟Ⅲ中加入(NH4)2SO4后要得到摩爾鹽晶體，需要經過的實驗操作包括加熱蒸發、__、__。
（4）得到的晶體需要用乙醇洗滌的目的是__。
（5）已知摩爾鹽晶體在100℃～110℃時分解，分解的產物中除固體外，還可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。甲同學用如圖所示裝置設計實驗，探究摩爾鹽晶體加熱分解時可能產生的氣體產物。
①甲同學的實驗中，裝置依次連接的合理順序為：A→F→（____________）→（____________）→C→E。
②證明含有SO3的實驗現象是__。
（6）為測定硫酸亞鐵銨純度，稱取mg莫爾鹽樣品，配成500mL溶液。通過測定NH4+設計實驗裝置如圖所示。取25.00mL樣品溶液進行該實驗。
①該方案中量氣管中最佳試劑是__。
a.水 b.飽和NaHCO3溶液 c.CCl4 d.飽和食鹽水
②該方案中收集完氣體并恢復至室溫，讀數前應進行的操作是__。
③設該樣品中NH4+完全轉化為NH3且忽略溶解損耗，測得NH3的體積為VL（已折算為標準狀況下），則該摩爾鹽樣品中硫酸亞鐵銨純度為__（用含m、V的代數式表示，(NH4)2SO4·FeSO
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【題目】現有反應aA(g)＋bB(g)
pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則：
（1）該反應的逆反應是________熱反應，且a＋b________p(填“＞”“＜”或“＝”)。
（2）減壓時，A的質量分數________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應速率________，逆反應速率________。
（3）若加入B(體積不變)，則A的轉化率________，B的轉化率________。
（4）若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比
將________。
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量________。
（6）若B是有色物質，A、C均為無色物質，則加入A(體積不變)時混合物的顏色________，加入C(體積不變)時混合物的顏色________，而維持容器內氣體的壓強不變，充入氖氣時，混合物的顏色_______(填“變淺”“變深”或“不變”)。
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