【題目】“重油—氧氣—熔融碳酸鈉”燃料電池裝置如圖所示。下列說法錯誤的是
A.O2在b極得電子，最終被還原為
B.放電過程中，電子由電極a經導線流向電極b
C.該電池工作時，經“交換膜2”移向b極
D.H2參與的電極反應為：
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品學雙優卷系列答案
小學期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關說法正確的是
A. 洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇B. 洗氣瓶中產生的沉淀是亞硫酸鋇
C. 在Z導管出來的氣體中沒有二氧化碳D. 在Z導管口有紅棕色氣體出現
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【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法不正確的是( )
A. 常溫下，0.1 mol·L-1氨水中
的電離常數
約為
B. a、b之間的點一定滿足：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. c點溶液中c(NH4+)<c(Cl-)
D. b點代表溶液呈中性
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【題目】向200mL FeBr2溶液中逐漸通入C12，其中n(Fe3+)、n(Br2)隨通入n(Cl2)的變化如圖所示，下列說法不正確的是( )
A.氧化性強弱：Br2>Fe3+
B.由圖可知，該FeBr2溶液的濃度為1molL─1
C.n(Cl2)= 0.12 mol時，溶液中的離子濃度有c(Fe3+):c(Br－)=1:8
D.c(FeBr2):c(Br2)= 1: 1時，反應的離子方程式：2Fe3++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.在光照條件下，等物質的量的
與
充分反應，只能生成
和
B.對石油分餾產品進行催化裂化，可以提高汽油等輕質油的產量和質量
C.乙炔能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，兩者褪色的原理不同
D.鄰二甲苯只有一種結構，說明苯中的碳碳鍵是完全相同的
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【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后，再加入一定量括號內的純凈物，能使溶液恢復到原來的成分和濃度的是
A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]
【答案】D
【解析】石墨電極為惰性電極，溶液中陽離子在陰極放電，陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液，Ag+在陰極放電生成Ag，OH-在陽極放電生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應加入Ag2O恢復濃度，故A錯誤；B、電解NaOH溶液，H+在陰極放電生成H2，OH-在陽極放電生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量的H2O恢復原樣，故B錯誤；C、電解KCl溶液，H+在陰極放電生成H2，Cl-在陽極放電生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應加入一定量HCl恢復原樣，故C錯誤；D、電解CuSO4溶液，Cu2+在陰極放電生成Cu，OH-在陽極放電生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量CuO恢復原樣，故D正確。故選D。
點睛：分析電解反應的原理，在兩極析出什么物質（固體或氣體），相當于什么物質脫離反應體系，根據元素守恒和原子比例，加入對應的物質，即可使溶液完全復原。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】工業上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是
已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發生水解
②氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)
A. 碳棒上發生的電極反應：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O
B. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減少
C. 為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水pH
D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發生改變
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【題目】乙烷是一種重要的化工原料，可用作制冷劑、燃料、制備乙烯的原料。
請回答下列問題：
I.乙烷蒸汽裂解技術是工業上應用成熟的乙烯制備方法：C2H6(g)
C2H4(g)+H2(g) △H。
（1）已知：C2H6(g)、H2(g)和CH2CH2(g)的標準燃燒熱分別是1560kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1和1411.0kJ·mol-1，則△H=___。
（2）1000℃時，在某剛性密閉容器內充入一定量的C2H6(g)，只發生反應C2H6(g)
CH2=CH2(g)+H2(g)△H，若平衡時容器中總壓為pPa，乙烷的轉化率為α，則該反應的平衡常數KP=__Pa(用含p、α的代數式表示，KP為用分壓表示的平衡常數)。已知1000℃時該反應的KP=4×104Pa，若p=2.1×105，則α=__。達到平衡后，欲同時增大反應速率和α，可采取的措施有__(填選項字母)。
A.升高溫度 B.通入惰性氣體
C.增加乙烷濃度 D.加入催化劑
II.乙烷催化氧化裂解法是一種新型的制備乙烯的方法：C2H6(g)+
O2(g)C2H4(g)+H2O(g)△H=-149kJ·mol-1。
（3）在乙烷氧化過程中，若
過高，則會導致乙烷轉化率降低，且易形成積碳。800℃時，當n(C2H6)和n(O2)的混合氣以一定流速通過反應器時，混合氣中的比值對乙烷氧化裂解制乙烯的反應性能的影響如圖1所示：
①n的最佳比值應為__。
②較低時，生成乙烯的選擇性較低的原因可能為__。
Ⅲ.我國科學家利用固體氧化物電解池成功實現了乙烷電化學脫氫制備乙烯，裝置如圖2所示：
（4）通入CO2的電極為___極(填“陽”或“陰”)；C2H6生成C2H4的電極反應式為__。
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【題目】經測定乙醇的分子式是C2H6O。由于有機化合物普遍存在同分異構現象，推測乙醇的結構可能是下列兩種之一：
為確定其結構，應利用物質的特殊性質進行定性、定量實驗�，F給出乙醇、鈉、水及必要的儀器，請甲、乙、丙、丁四名學生直接利用如圖給定的裝置開始進行實驗確定乙醇的結構。
（1）學生甲得到一組實驗數據：乙醇的物質的量：0.10mol，產生氫氣的體積（標準狀況）：1.12L。根據以上數據推斷乙醇的結構應為_________（用Ⅰ、Ⅱ表示），理由為___________________________________________________________________。
（2）學生乙分別稱量4.60g乙醇進行多次實驗，結果發現已排到量筒內的水的體積作為生成氫氣的體積，換算成標準狀況后都小于1.12L。如果忽略量筒本身及讀數造成的誤差，那么學生乙認為是由于樣品中含有少量水造成的。你認為_______（填“正確”“不正確”），如果你認為正確，請說明理由；如果你認為不正確，那么產生這種情況的原因應是什么？__________________________________________________。
（3）學生丙認為實驗成功的關鍵有：①裝置氣密性良好； ②實驗開始前準確確定乙醇的量；③鈉足量； ④廣口瓶內必須充滿水；⑤氫氣體積的測算方法正確、數值準確。其中正確的有_____________（填序號）
（4）學生丁不想通過稱量乙醇的質量來確定乙醇的量，那么他還需要知道的數據是_____________________________。
（5）實驗后四名學生從乙醇的可能結構分析入手對乙醇和鈉的量的關系進行討論，如果乙醇物質的量為n mol，那么對應的鈉的物質的量的取值要求必須是__________。
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【題目】滴定是一種化學實驗操作也是一種定量分析的手段。它通過兩種溶液的定量反應來確定某種溶質的含量。實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）來標定氫氧化鈉溶液的濃度，其操作過程為：
①準確稱取2.040g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中；
②向錐形瓶中加30mL蒸餾水溶解；
③向溶液中加入1～2滴指示劑；
④用氫氧化鈉溶液滴定至終點；
⑤重復以上操作；
⑥根據兩次實驗數據計算氫氧化鈉的物質的量的濃度。
已知：Ⅰ、到達滴定終點時，溶液的pH值約為9.1。
Ⅱ、鄰苯二甲酸氫鉀在水溶液中可以電離出一個H+
Ⅲ、鄰苯二甲酸氫鉀的相對分子質量為204
指示劑 | 酚酞 | 甲基橙 | ||||
pH范圍 | ＜8.2 | 8.2 ~ 10 | ＞10 | ＜3.1 | 3.1 ~ 4.4 | ＞4.4 |
顏色 | 無色 | 粉紅色 | 紅色 | 紅色 | 橙色 | 黃色 |
（1）為標定氫氧化鈉溶液的濃度，應選用___________作指示劑；
（2）判斷到達滴定終點的實驗現象是___________________________________________；
（3）滴定結束消耗NaOH溶液體積為10.00ml，則NaOH溶液的濃度為______________；
（4）滴定過程中，下列操作能使測定結果（待測液的濃度數值）偏小的是_________。
A.上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放入錐形瓶中溶解
B.滴定管在滴定開始時尖嘴有氣泡，滴定完成時氣泡消失
C.滴定完畢，尖嘴外留有液滴或溶液滴在錐形瓶外
D.滴定前仰視讀數而滴定終了俯視讀數
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