Question

【題目】我國(guó)在南海北部神弧海域進(jìn)行的可燃冰試采成功，這標(biāo)志著我國(guó)成為全球第一個(gè)實(shí)現(xiàn)了在海域可燃冰試開(kāi)采中獲得連續(xù)穩(wěn)定產(chǎn)氣的國(guó)家。可燃冰主要成分是甲烷，可以用作燃料和制氫原料。甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸氣重整兩個(gè)過(guò)程。發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

	化學(xué)方程式	焓變ΔH/（kJ·mol-1）	活化能Ea/（kJ·mol-1）
甲烷氧化	CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（g）	-802.6	125.6
	CH4（g）＋O2（g）CO2（g）＋2H2（g）	-322.0	172.5
蒸氣重整	Ⅰ．CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）	＋206.2	240.1
	Ⅱ．CH4（g）＋2H2O（g）CO2（g）＋4H2（g）	＋165	243.9

下列說(shuō)法不正確的是

A.CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH＝＋41.2kJ·mol-1

B.反應(yīng)Ⅱ逆反應(yīng)活化能Ea＝78.9kJ·mol-1

C.初始階段：甲烷氧化的速率大于甲烷蒸氣重整的速率

D.甲烷自熱重整方法的突出優(yōu)點(diǎn)是能量循環(huán)利用

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 反應(yīng)Ⅱ-反應(yīng)Ⅰ得：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH＝-41.2kJ·mol-1，故A錯(cuò)誤。

B. 反應(yīng)熱等于正、逆反應(yīng)活化能之差，逆反應(yīng)活化能等于（243.9-165）kJ·mol-1＝78.9 kJ·mol-1，故B正確。

C. 正反應(yīng)活化能越大，反應(yīng)需要的能量越大，起始反應(yīng)越慢，甲烷氧化反應(yīng)的活化能小于蒸氣重整階段的活化能，所以，起始階段甲烷氧化反應(yīng)的速率較大，故C正確。

D. 從表格數(shù)據(jù)看出，甲烷氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，甲烷蒸氣重整反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，能量可以循環(huán)利用，降低成本，故D正確。

故答案選A。