【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖。下列說法錯誤的是（ ）
A.X與Y對應的簡單氫化物的電子數相同B.W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強
C.X與Z的最高正化合價之和的數值等于8D.
和
的核外電子數和電子層數都相同
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【題目】在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現出各自的性質。下列實驗現象和結論一定正確的是
A.溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在
B.加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2分子存在
C.加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，說明氯水中有Cl﹣存在
D.氯水放置數天后酸性將減弱
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【題目】我國在南海北部神弧海域進行的可燃冰試采成功，這標志著我國成為全球第一個實現了在海域可燃冰試開采中獲得連續穩定產氣的國家。可燃冰主要成分是甲烷，可以用作燃料和制氫原料。甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸氣重整兩個過程。發生的主要反應如下：
化學方程式 | 焓變ΔH/（kJ·mol-1） | 活化能Ea/（kJ·mol-1） | |
甲烷氧化 | CH4（g）＋2O2（g） | -802.6 | 125.6 |
CH4（g）＋O2（g） | -322.0 | 172.5 | |
蒸氣重整 | Ⅰ．CH4（g）＋H2O（g） | ＋206.2 | 240.1 |
Ⅱ．CH4（g）＋2H2O（g） | ＋165 | 243.9 |
下列說法不正確的是
A.CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） ΔH＝＋41.2kJ·mol-1
B.反應Ⅱ逆反應活化能Ea＝78.9kJ·mol-1
C.初始階段：甲烷氧化的速率大于甲烷蒸氣重整的速率
D.甲烷自熱重整方法的突出優點是能量循環利用
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【題目】a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：①a、b均能與稀硫酸反應放出氣體；②c與d的硝酸鹽溶液反應，置換出單質d；③b與強堿反應放出氣體；④b、e在冷的濃硫酸中鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】工業上，常采用氧化還原方法處理尾氣中的CO、NO。
方法1：氧化法。瀝青混凝土可作為反應：2CO（g）＋O2（g）
2CO2（g）的催化劑。圖甲表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應時間段下，使用同質量的不同瀝青混凝土（α型、β型）催化時，CO的轉化率與溫度的關系。
（1）在a、b、c、d四點中，未達到平衡狀態的是____。
（2）已知c點時容器中O2濃度為0.04mol·L-1，則50℃時，在α型瀝青混凝土中CO轉化反應的平衡常數K＝____（用含x的代數式表示）。
（3）下列關于圖甲的說法正確的是____。
A．CO轉化反應的平衡常數K（a）＜K（c）
B．在均未達到平衡狀態時，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉化速率比α型要大
C．b點時CO與O2分子之間發生有效碰撞的幾率在整個實驗過程中最高
D．e點轉化率出現突變的原因可能是溫度升高后催化劑失去活性
方法2：還原法。某含鈷催化劑可以催化消除柴油車尾氣中的碳煙（C）和NOx。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如表所示）以相同的流速通過該催化劑，測得所有產物（CO2、N2、N2O）與NO的相關數據結果如圖乙所示。
模擬尾氣 | 氣體（10 mol） | 碳煙 | ||
NO | O2 | He | ||
物質的量（mol） | 0.025 | 0.5 | 9.475 | n |
（4）375℃時，測得排出的氣體中含0.45molO2和0.052molCO2，則Y的化學式為____。
（5）實驗過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是____。
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【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質的量的該物質恰好反應時，Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為( )
A. 3∶3∶2B. 3∶2∶1
C. 1∶1∶1D. 3∶2∶2
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【題目】現取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的還原產物只有NO），向反應后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當滴加到VmL時，得到沉淀質量恰好為最大值n克，則下列有關該實驗的說法中不正確的是 （ ）
A. 沉淀中氫氧根的質量為（n－m）克
B. 恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質的量為
mol
C. 生成標準狀況下NO氣體的體積為
L
D. 與合金反應反應的硝酸的物質的量為(
+
)mol
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【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點，下列關于四個“封管實驗”
夾持裝置未畫出、I2固體易升華
的說法正確的是（ ）
A.加熱時，①中封管內固體消失
B.加熱時，②中溶液變為無色，冷卻后又變紅
C.加熱時，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現SO2的氧化性
D.加熱又冷卻的過程中，①④屬于物理變化，②③屬于化學變化
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【題目】鈹銅是力學、化學綜合性能良好的合金，廣泛應用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程。
已知：I．鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學性質相似。
（1）氫氧化鈹的電離方程式為____。
（2）濾液A的主要成分除NaOH外，還有____(填化學式)，寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程____。
（3）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇合理步驟并排序_____。
a．加入過量的 NaOH b．通入過量的CO2 c．加入過量的氨水
d．加入適量的HCl e．過濾 f．洗滌
②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是_____。
（4）①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質硫，寫出反應Ⅱ中CuS發生反應的化學方程式______。
②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是______(任寫一條)。
（5）取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質量為81g，則產率是______。
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