【題目】實驗室欲用Cu片和濃HNO3反應制取適量NO2氣體，下圖中最適合完成該實驗的簡易裝置是
A. 
B. 
C. 
D. 
陽光課堂課時作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實不能用平衡移動原理解釋的是
A. 夏天打開啤酒瓶蓋后產生大量氣泡
B. 濃氨水中加入NaOH 固體產生有刺激性氣味氣體
C. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D. 壓縮H2和I2反應的平衡混合氣體，氣體顏色變深
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：下列說法正確的是
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/ mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A．反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol·L－1，則反應的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將氣體A、B置干容積為2L的密用容器中發生如下反應:4A(g)+B(g)
2C (g)，反皮進行到4s末，測得A、B、C的物質的量分別為0.5mol、0.4mol、0.2mol。則用反應物B表示該反應的速率為
A. 0.025mol·L-1·s-1c. B. 0.0125 mol·L-1·s-1
C. 0.05 mol·L-1·s-1 D. 0.1 mol·L-1·s-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋰鋇氧化物二次電池。電池總反應為V2O4+xLi
LixV2O4，下列說法正確的是
A. 該電池充電時，鋰極與外電源的負極相連
B. 該電池放電時，Li+向負極移動
C. 該電池充電時陰極的反應為LixV2O4－xe－=V2O4+xLi+
D. 若放電時轉移 0.2 mol 電子，則消耗鋰 1.4x g
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【題目】下圖是N2(g)和H2(g)反應生成1molNH3(g)過程中能量變化示意圖，下列說法不正確的是
A. 該反應的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H =-92kJ·mol-1
B. 若在反應體系中加入高效催化劑，E1、E2和△H均減小
C. 若已知H-H的鍵能和N-H的鍵能，可求得N
N的鍵能
D. 反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的△S>0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某含砷（As）的有毒工業廢水經下圖流醒轉化為粗As2O3，已知：亞砷酸鈣微溶于水，砷酸鈣難溶于水。
（1）砷是氮的同族元素，且比氮多2個電子層，則AsH3的電子式為_____。
（2）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉化為鹽。H3AsO4轉化為Na3AsO4反應的離子方程式為_____。
（3）加入試劑1的目的是_____。
（4）“沉砷”是將砷元素轉化為Ca5（AsO4）3OH沉淀，發生的主要反應有：
A．Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）△H＜0
B.5Ca2++OH﹣+3AsO43﹣Ca5（AsO4）3OH△H＞0
資料表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃，溫度高于85℃，隨溫度升高沉淀率下降，從平衡移動角度分析其原因是_____。
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【題目】圖1為CO2與CH4轉化為CH3COOH的反應歷程(中間體的能量關系如虛框中曲線所示)，圖2為室溫下某溶液中CH3COOH和CH3COO－兩種微粒濃度隨pH變化的曲線。下列結論錯誤的是
A. CH4分子在催化劑表面會斷開C—H鍵，斷鍵會吸收能量
B. 中間體①的能量大于中間體②的能量
C. 室溫下，CH3COOH的電離常數Ka＝10－4.76
D. 升高溫度，圖2中兩條曲線交點會向pH增大方向移動
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