【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：下列說法正確的是
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/ mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A．反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol·L－1，則反應的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%
【答案】C
【解析】A項，由表中數據可得，前50s平均速率v(PCl3)=0.16mol÷2.0L÷50s=0.0016molL﹣1s﹣1，故A錯誤；B項，由表中數據可得，原平衡c(PCl3)=0.20mol÷2.0L=0.10molL﹣1，因為保持其他條件不變，升高溫度，再次平衡時，c(PCl3)=0.11molL﹣1，所以升溫平衡右移，△H>0，故B錯誤；C項，根據表中數據列三段式得：
所以平衡常數K=
=
=0.025，若相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，則Q=
=
=0.02，Q<K，此時平衡正向移動，v(正)>v(逆)，故C錯誤；D項，原平衡可等效為初始狀態為1.0mol PCl3、1.0mol Cl2，PCl3的平衡轉化率為（1.0-0.20）÷1.0×100%=80%，相同溫度下，若起始時向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，達到的平衡與原平衡不等效，因為增大壓強平衡向逆反應方向移動，所以PCl3的轉化率增大，故PCl3的轉化率＞80%，D正確。
第三學期贏在暑假系列答案
學練快車道快樂假期暑假作業新疆人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列有關敘述正確的是
A. pH = 8的NaY溶液中，c(Na+) – c(Y－) = 9.9×10-7mol·L－1
B. Na2CO3溶液中，
C. pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，
大小順序①＞②＞③
D. 10 mL pH=12的NaOH溶液中加入pH = 2的HA溶液至pH = 7，則所得溶液體積一定為20 mL（忽略溶液混合時體積變化）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中，不正確的是
A. 0.1 mol N2的質量是2.8 g
B. Mg的摩爾質量是24 g/mol
C. 2 L 0.1mol·L－1NaCl溶液中，c(Na＋)＝0.2mol·L－1
D. 標準狀況下，11.2 L O2含有的原子數目約為6.02×1023
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：
SO2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+S(l)△H＜0 若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是
A. 平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變
B. 平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快
C. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率
D. 其他條件不變，使用不同催化劑，該反應平衡常數不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究氮的循環和轉化對生產、生活有重要的價值。
I．(1)寫出實驗室制備氨氣的化學方程式________ 。
II．氨是重要的化工原料。某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如下圖所示。
(2)設備1、3中發生反應的化學方程式分別是______、 ________ 。設備2中通入的物質A是________。
III．氨氮廢水的去除是當前科學研究的熱點問題。氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：
(3)過程①的目的是將NH4+轉化為NH3，并通過鼓入大量空氣將氨氣吹出，寫出NH4+轉化為NH3的離子方程式________ 。
(4)過程②加入NaClO溶液可將氨氮轉化為無毒物質，反應后含氮元素、氯元素的物質化學式分別為___、_______。
(5)含余氯廢水的主要成分是NaClO以及HClO，X可選用以下哪種溶液以達到去除余氯的目的(填序號)_________。
a．KOH b．Na2SO3 c．KMnO4 D．NaCl
寫出其中一個反應的離子方程式__________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各反應中，氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是
A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
B．2KClO3
2KCl＋3O2↑
C．2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．2H2O
2H2↑＋O2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：
下列有關敘述正確的是（ ）
A. 貝諾酯分子中有三種含氧官能團
B. 可用FeCl3溶液區別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚
C. 乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應
D. 貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(10分)化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：
已知：RX
ROH；RCHO＋CH3COOR’
RCH＝CHCOOR’
請回答：
（1）E中官能團的名稱是 。
（2）B＋D→F的化學方程式 。
（3）X的結構簡式 。
（4）對于化合物X，下列說法正確的是 。
A．能發生水解反應 B．不與濃硝酸發生取代反應
C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能發生銀鏡反應
（5）下列化合物中屬于F的同分異構體的是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示(部分生成物和反應條件已略去)。A為由兩種元素組成的固體，含非金屬質量分數為39.13%；D、E、L均為無色氣體，E和L難溶于水；F為常見金屬；G、I、J焰色反應顯黃色；M為有顏色的固體。
請回答下列問題：
（1）E的化學式為___________________。
（2）G的電子式為___________________。
（3）寫出反應①的化學方程式：_______________________________。
（4）寫出反應②的離子方程式：_______________________________。
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