Question

【題目】某含砷（As）的有毒工業廢水經下圖流醒轉化為粗As2O3，已知：亞砷酸鈣微溶于水，砷酸鈣難溶于水。

（1）砷是氮的同族元素，且比氮多2個電子層，則AsH3的電子式為_____。

（2）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉化為鹽。H3AsO4轉化為Na3AsO4反應的離子方程式為_____。

（3）加入試劑1的目的是_____。

（4）“沉砷”是將砷元素轉化為Ca5（AsO4）3OH沉淀，發生的主要反應有：

A．Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）△H＜0

B.5Ca2++OH﹣+3AsO43﹣Ca5（AsO4）3OH△H＞0

資料表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃，溫度高于85℃，隨溫度升高沉淀率下降，從平衡移動角度分析其原因是_____。

Answer 1

【答案】 H3AsO4+3OH﹣＝AsO43﹣+3H2O； 將AsO33﹣氧化生成AsO43﹣ 溫度升高，反應A平衡逆向移動，c（Ca2+）下降，反應B平衡逆向移動，Ca5（AsO4）3OH沉淀率下降

【解析】

（1）砷是氮的同族元素，且比氮多2個電子層，則最外層電子數為5，與每個氫原子形成一對共用電子對且有一結孤對電子，故AsH3的電子式為；

（2）H3AsO4與氫氧化鈉反應轉化為Na3AsO4反應的化學方程式H3AsO4+3NaOH═Na3AsO4+3H2O，反應的離子方程式為H3AsO4+3OH﹣＝AsO43﹣+3H2O；

（3）加入試劑1的目的是將AsO33﹣氧化生成AsO43﹣，以便于后面的沉砷；

（4）“沉砷”是將砷元素轉化為Ca5（AsO4）3OH沉淀，發生的主要反應有：A．Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）△H＜0，

B.5Ca2++OH﹣+3AsO43﹣Ca5（AsO4）3OH△H＞0，溫度升高高于85℃后，反應A平衡逆向移動，c（Ca2+）下降，反應B平衡逆向移動，Ca5（AsO4）3OH沉淀率下降。