Question

【題目】純堿工業始于 18 世紀末，至今已有兩百多年。在純堿工業史上，比利時人索爾維，中國人侯德榜等都作出了突出的貢獻。據此完成下面小題。

【1】下圖是1861年索爾維發明的制堿法中物質轉化關系圖，其中I~IV代表四個主要化學反應，a~i代表除H2O以外不同的物質。若不計其他損耗，，下列說法正確的是（ ）

A.水溶液呈堿性的物質只有e、g、h

B.水溶液呈酸性的物質只有c、f、i

C.每消耗1mol a，同時消耗0.5mol b

D.每消耗1mol h，同時消耗0.5mol i

【2】從母液中析出的NaHCO3中含有NH4Cl，需洗滌后再進行灼燒。若省略洗滌操作，則最終對所得純堿純度影響敘述正確的是（ ）

A.無明顯影響B.NH4Cl雜質含量上升

C.NaCl雜質含量上升D.NaOH雜質含量上升

【3】化工專家侯德榜發明的"侯氏制堿法"大大推進了純堿工業的發展，其最重要貢獻是（ ）

A.找到了新型高效的催化劑B.充分利用了能量

C.提高了純堿產品的純度D.提升了Na+的利用率

Answer 1

【答案】

【1】C

【2】C

【3】D

【解析】

【1】氨堿法以食鹽(氯化鈉)、石灰石(經煅燒生成生石灰和二氧化碳)、氨氣為原料來制取純堿；先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液，將經過濾、洗滌得到的NaHCO3微小晶體再加熱煅燒制得純堿產品，放出的二氧化碳氣體可回收循環使用，含有氯化銨的濾液與石灰乳[Ca(OH)2]混合加熱，所放出的氨氣可回收循環使用；由物質轉化關系圖可知a為NaCl，b為CaCO3，c為CO2，d為NaHCO3，e為NH3，f為NH4Cl，g為CaO，h為Na2CO3，i為CaCl2；

A．水溶液呈堿性的物質有NaHCO3、NH3、CaO、Na2CO3，故A錯誤；

B．水溶液呈酸性的物質有CO2、NH4Cl，故B錯誤；

C．由Na2CO3中元素守恒可知，n(Na)=2n(C)，而n(NaCl)=n(Na)，n(C)=n(CaCO3)，可得n(NaCl)=2 n(CaCO3)，則每消耗1molNaCl，同時消耗0.5mol CaCO3，故C正確；

D．由物質轉化關系圖可知h和 i都是生成物，沒有被消耗，故D錯誤；

故答案選C。

【2】從母液中析出的NaHCO3中含有NH4Cl，若省略洗滌操作，NH4Cl水解產生的HCl會和NaHCO3反應生成NaCl，使NaCl雜質含量上升，故答案選C。

【3】“侯氏制堿法”相比于氨堿法，氯化鈉利用率從70%提高到90%以上，所以其最重要貢獻是提升了Na+的利用率，故答案選D。