【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.0.1molH2和0.1molI2(g)于密閉容器中充分反應，容器內原子總數為0.2NA
B.常溫常壓下，28gFe和足量濃硝酸混合，轉移電子數為1.5NA
C.標準狀況下22.4LHF中含有的氟原子數目為NA
D.2gD2O和H2l8O混合物中所含中子數為NA
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【題目】硒(Se)元素是人體必需的微量元素之一。下列說法正確的是
A.硒的攝入量越多對人體健康越好B.SeO32－空間構型為正四面體
C.H2Se的熔沸點比H2S高D.H2SeO4的酸性比H2SO4強
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.標準狀況下，22.4 L苯含有的分子數約為NA
B.密閉容器中23 g NO2與N2O4的混合氣體中氮原子數為0.5NA
C.1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，HCO3－ 和CO32－ 離子數之和為0.1NA
D.密閉容器中1 mol N2(g)與3 mol H2 (g)反應制備氨氣，形成6NA個N-H鍵
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【題目】實驗室以電石主要成分是CaC2)為原料制備乙炔，裝置如圖所示：
(1)實驗室制取乙炔的化學方程式為 ______________。
(2)為除去乙炔中混有的少量硫化氫雜質,可將氣體通過 ____________ (選填編號)。
a.酸性KMnO4溶液 b.CCl4 c.NaOH溶液
(3)氧炔焰是乙炔在氧氣中燃燒的高溫火焰，可用于______________________ 。
(4)乙炔在一定條件下三聚得到CH2=CHC≡CCH=CH2，寫出與該三聚物具有相同化學式且不能使溴的CCl4溶液褪色和酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質的結構簡式_________
(5)乙炔聚合得到聚乙炔,聚乙炔__________導電(選填“能”或“不能”)。
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【題目】交聯聚合物K合成路線如下（圖中表示鏈延長）
已知：
；
(1)按官能團分類，A的類別是__________。
(2)A→B的反應類型是________________。
(3)C可能的結構簡式是__________。
(4)C→D所需的試劑a是__________。
(5)C2H2生成E的方程式是__________。
(6)G→H的方程式是__________。
(7)含有苯環，且與I互為同分異構體的酯有_____種。寫出其中的一種結構簡式___________
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【題目】環境治理依然是當今的熱點問題。研究相關問題具有重要意義。回答下列問題：
（1）2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的反應歷程分兩步：
①2NO(g)N2O2(g) 快 ΔH1<0
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) 慢 ΔH2<0
反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的H=__(用含H1和H2的式子表示)。反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小關系為E1__E2(填“>”、“<”或“=”)。
（2）工業上常利用CH4來吸收CO2生成CO和H2，再用H2和CO合成甲醇。如在恒容密閉容器中通入物質的量濃度均為1.0mol·L-1的CH4與CO2，在一定條件下僅發生反應：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖1所示：
則：①該反應的ΔH___(填“<”“=”或“>”)0。
②壓強p1、p2、p3、p4由大到小的關系為___。判斷的理由是______。壓強為p4時，在b點：v(正)___(填“<”“=”或“>”)v(逆)。
③對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數(記作Kp)，當p4=0.36MPa，則a點的平衡常數Kp=___(保留3位有效數字，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
（3）燃煤煙氣中硫的回收反應為2CO(g)＋SO2(g)=2CO2(g)＋S(l)。在其他條件相同、催化劑不同時，硫的回收反應中SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖2所示。260℃時，____ (填“La2O3”NiO”或“TiO2”)的催化效率最高。La2O3和NiO作催化劑均可能使SO2的轉化率達到很高，不考慮價格因素，選擇La2O3的主要優點是__。
（4）該小組用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后電解該溶液制得了硫酸。原理如圖3，寫出開始電解時陽極的電極反應式__。
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【題目】肉桂酸是香料、化妝品、醫藥、塑料和感光樹脂等的重要原料。實驗室可用苯甲醛和乙酸酐、醋酸鈉等原料經下列反應制取肉桂酸，其中苯甲醛為無色油狀液體。已知：
填空：
Ⅰ.合成：反應裝置如圖所示。向三頸燒瓶中先后加入研細的無水醋酸鈉、4.8g苯甲醛和5.6g乙酸酐，振蕩使之混合均勻。在150~170℃加熱1小時，保持微沸狀態。
（1）儀器A的名稱為___。
（2）空氣冷凝管的作用是__，該裝置加熱要控制反應呈微沸狀態，如果劇烈沸騰，會導致肉桂酸產率降低，可能的原因是__。
（3）不能把無水CH3COONa換成CH3COONa·3H2O的原因是__。
Ⅱ.粗品精制：已知水蒸氣蒸餾是分離提純有機化合物的重要方法之一，可使待提純的有機物在低于100℃的情況下隨水蒸氣一起被蒸餾出來，從而達到分離提純的目的。
將上述反應后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，進行下列操作：
a.在攪拌下，向反應液中加入20mL水
b.再慢慢加入碳酸鈉溶液
c.然后進行水蒸氣蒸餾
d.待燒瓶內溶液冷卻至室溫，在攪拌下用加入鹽酸酸化，析出大量晶體，過濾，洗滌，干燥。
（4）飽和Na2CO3溶液的作用有__。水蒸氣蒸餾可除去的雜質是__；如何判斷蒸餾終點___。
（5）若得到的肉桂酸晶體產品不純，應采用__可得到純度更高的產品。
（6）若最后得到純凈的肉桂酸5.0g，則該反應中的產率是__（保留兩位有效數字）。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.甲醇是一種常見的醇，俗稱木精或木醇
B.沸點：戊烷＞2,2-二甲基戊烷＞2,3-二甲基丁烷＞丙烷
C.鈉融法可以測定有機物的結構
D.木糖醇（ 
）和葡萄糖互為同系物，均屬于糖類
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【題目】純堿工業始于 18 世紀末，至今已有兩百多年。在純堿工業史上，比利時人索爾維，中國人侯德榜等都作出了突出的貢獻。據此完成下面小題。
【1】下圖是1861年索爾維發明的制堿法中物質轉化關系圖，其中I~IV代表四個主要化學反應，a~i代表除H2O以外不同的物質。若不計其他損耗，，下列說法正確的是（ ）
A.水溶液呈堿性的物質只有e、g、h
B.水溶液呈酸性的物質只有c、f、i
C.每消耗1mol a，同時消耗0.5mol b
D.每消耗1mol h，同時消耗0.5mol i
【2】從母液中析出的NaHCO3中含有NH4Cl，需洗滌后再進行灼燒。若省略洗滌操作，則最終對所得純堿純度影響敘述正確的是（ ）
A.無明顯影響B.NH4Cl雜質含量上升
C.NaCl雜質含量上升D.NaOH雜質含量上升
【3】化工專家侯德榜發明的"侯氏制堿法"大大推進了純堿工業的發展，其最重要貢獻是（ ）
A.找到了新型高效的催化劑B.充分利用了能量
C.提高了純堿產品的純度D.提升了Na+的利用率
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