【題目】下列措施對增大反應速率有效的是：
A. Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸
B. Na與水反應時增大水的用量
C. 在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強
D. 密閉容器中進行的反應：C+O2
CO2，增大壓強
出彩同步大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鋁質輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業中有非常重要的作用。完成下列填空：
（1）鎵(Ga)與鋁同族，寫出鎵的氯化物和氨水反應的化學方程式____________。
（2）硅與鋁同周期，SiO2是硅酸鹽玻璃 (Na2CaSi6O14)的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發生反應的化學方程式____________________________________________。長石是鋁硅酸鹽，不同類長石其氧原子的物質的量分數相同，由鈉長石化學式NaAlSi3O8可推知鈣長石的化學式為_______________________。
（3）用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業上較常用的方法 如：2Al+4BaO
3Ba↑+BaO·Al2O3，常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性______(選填“強”“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是________。
A．高溫時Al的活潑性大于Ba B．高溫有利于BaO分解
C．高溫時BaO·Al2O3比Al2O3穩定 D．Ba的沸點比Al的低
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用硼鎂泥為原料制取MgSO4·7H2O粗產品的過程如下：
硼鎂泥的主要成分如下表：
MgO | SiO2 | FeO、Fe2O3 | CaO | Al2O3 | B2O3 |
30%～40% | 20%～25% | 5%～15% | 2%～3% | 1%～2% | 1%～2% |
(1)“酸解”時為提高Mg2＋的浸出率，可采用的措施是_____(寫一種)。所加酸不宜過量太多的原因是_____。
(2)“氧化”步驟中，若用H2O2代替Ca(ClO)2，則發生反應的離子方程式為______________。實際未使用H2O2，除H2O2成本高外，還可能的原因是______________________________________。
(3)“調pH”時用MgO而不用NaOH溶液的原因是________________________。
(4)結合附表信息，由MgSO4·7H2O粗產品(含少量CaSO4)提純獲取MgSO4·7H2O的實驗方案如下：將粗產品溶于水，_________________________________________________，室溫下自然揮發干燥。(實驗中必須使用的試劑有：飽和MgSO4溶液，乙醇)附：兩種鹽的溶解度(g/100 g水)
溫度℃ | 10 | 30 | 40 | 50 |
CaSO4 | 0.19 | 0.21 | 0.21 | 0.20 |
MgSO4·7H2O | 30.9 | 35.5 | 40.8 | 45.6 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】前20號元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且分列四個不同周期和四個不同主族。其中A為Y元素組成的單質；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物；常溫下乙為液體。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑：Z>Y
B. 反應①為吸熱反應
C. 反應②為工業上制備漂白粉的反應原理
D. X、Y分別與Z形成的化合物中，化學鍵類型一定相同
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線①代表滴定鹽酸的曲線
B. a點溶液中: c(OH-)+c(CH3COO-)-c(H+) =0.1 mol/L
C. a、b、c三點溶液中水的電離程度：c>a>b
D. b點溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中只含有下列四種離子Fe3+、SO42-、Cl-和M離子，經測定Fe3+、SO42-、Cl－和M離子的物質的量之比為2:4:4:3，則M離子可能是下列中的( )
A.Mg2+B.CO32-C.Ba2+D.Na+
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向200mL 6mol·L-1鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3，產生氣體的體積隨時間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標準 狀況下測定）。
請回答下列問題：
（1）設OE段的反應速率為v1，EF段的反應速率為v2，FG段的反應速率為v3，則v1、v2、v3從大到小的順序為________。
（2）為了減緩上述反應的速率，欲向該溶液中加入下列物質，你認為可行的是______（填字母）。
A．蒸餾水 B．氯化鉀固體 C．氯化鈉溶液 D．濃鹽酸
（3）加入CaCO3的質量為 ______。
（4）若反應過程中溶液體積的變化忽略不計，則EF段用鹽酸表示的化學反應速率v（HCl）=___
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，則HCl溶液的體積是
A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
