Question

【題目】金屬鋁質輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業中有非常重要的作用。完成下列填空：

（1）鎵(Ga)與鋁同族，寫出鎵的氯化物和氨水反應的化學方程式____________。

（2）硅與鋁同周期，SiO2是硅酸鹽玻璃 (Na2CaSi6O14)的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發生反應的化學方程式____________________________________________。長石是鋁硅酸鹽，不同類長石其氧原子的物質的量分數相同，由鈉長石化學式NaAlSi3O8可推知鈣長石的化學式為_______________________。

（3）用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業上較常用的方法 如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3，常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性______(選填“強”“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是________。

A．高溫時Al的活潑性大于Ba B．高溫有利于BaO分解

C．高溫時BaO·Al2O3比Al2O3穩定 D．Ba的沸點比Al的低

Answer 1

【答案】 GaCl 3+3NH3+3H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3↓ SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O CaAl2Si2O8 弱 D

【解析】（1）根據氯化鋁與氨水反應書寫方程式；

（2）二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水。根據不同類長石其氧原子的物質的量分數相同，結合化合價代數和是0可寫出鈣長石的化學式；

（3）常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性弱，該反應是利用Ba的沸點比Al的低。

（1）同主族元素化學性質相似，因此類比氯化鋁與氨水的反應可得氯化稼與氨水反應的方程式，反應的化學方程式為GaCl3+3NH3+3H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3↓；

（2）SiO2是酸性氧化物，可與NaOH作用生成可用作粘合劑的硅酸鈉溶液，反應的方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；由“長石是鋁硅酸鹽”，結合鈉長石的化學式可知鈣長石就是將鈉長石的中鈉更換為鈣，鋁硅酸陰離子不變，以及化合物中化合價代數和等于0可得鈣長石的化學式為CaAl2Si2O8；

（3）利用元素Ba、Al在元素周期表的位置可知金屬活潑性：Al＜Ba；但Al在高溫下可將氧化鋇中鋇置換出來，原因是Ba的沸點低于鋁，高溫時Ba轉化為氣體脫離反應體系，使反應正向進行答案選D。