Question

【題目】前20號元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且分列四個不同周期和四個不同主族。其中A為Y元素組成的單質；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物；常溫下乙為液體。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑：Z>Y

B. 反應①為吸熱反應

C. 反應②為工業上制備漂白粉的反應原理

D. X、Y分別與Z形成的化合物中，化學鍵類型一定相同

Answer 1

【答案】C

【解析】根據題給信息分析可知，常溫下乙為液體，乙為水，W為氫元素，Y為氯元素，A為氯氣；甲為鈣，與水反應生成氫氧化鈣，X為氧，Z為鈣；化合物丁和化合物戊可能為氯化鈣或次氯酸鈣；核外電子排布相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，所以Ca2+ <Cl-, A錯誤；鈣與水劇烈反應，放出大量的熱，反應為放熱反應，B錯誤；鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與氯氣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，為工業上制備漂白粉的反應原理，C正確；過氧化鈣中含有離子鍵和非極性共價鍵，而氯化鈣只有離子鍵，D錯誤；正確選項C。