Question

【題目】下列說法正確的是( )

A．增大反應(yīng)物濃度可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．反應(yīng)NH3(g) + HCl(g)NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

D．對(duì)于反應(yīng)X(s)＋aY(g)bZ(g)＋W(g) △H＞0，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．增大反應(yīng)物濃度，單位體積活化分子數(shù)目增大，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)速率與反應(yīng)的熱效應(yīng)無關(guān)，不比較放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率與吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行說明：△H-T△S＜0，由方程式NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)可知該反應(yīng)的＜0，要使：△H-T△S＜0，所以必須滿足△H＜0，故C正確；D．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，只是增大的幅度不一樣而已，故D錯(cuò)誤；答案為C。