【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(s)
2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1
C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1
出彩同步大試卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)除雜（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）所用試劑正確的是（ ）
物 質(zhì) | 試 劑 | |
A | Na2SO4溶液（NaBr） | Cl2 |
B | KNO3（NaCl） | AgNO3溶液 |
C | Cl2（HCl） | 飽和食鹽水 |
D | CO2（HCl） | 飽和Na2CO3溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于合金的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. 鋁合金中除Al外，還含有Cu、Mg、Si、Zn等
B. 生鐵和鋼都是鐵碳合金
C. 我國(guó)在商代就已制造和使用的青銅器其成分主要是Cu-Zn合金
D. 金首飾中常加入一定量的Cu或Ag以增大硬度
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，是研究物質(zhì)的性質(zhì)的重要途徑。某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
已知：Na2SO3＋H2SO4（濃）
Na2SO4＋SO2↑＋H2O，請(qǐng)回答下列問題：
（1） 裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是__________________。
（2） 實(shí)驗(yàn)過程中，C中的現(xiàn)象是____________，說(shuō)明SO2具有_________性。
（3） 實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到裝置B中出現(xiàn)了明顯的白色沉淀。為探究該白色沉淀的成分，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該白色沉淀的成分是_______________（填化學(xué)式），產(chǎn)生該白色沉淀的原因可能是_____________（填字母編號(hào)）。
a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸
b．BaCl2溶液中可能溶解有氧氣
c．BaCl2溶液中可能混有NaOH
d．由A制得的SO2氣體中可能混有氧氣
（4）如果將裝置A中的濃H2SO4換作濃HNO3，對(duì)此實(shí)驗(yàn)是否有影響并說(shuō)明理由_________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)下列有關(guān)圖象，說(shuō)法正確的是( )
A. 由圖①知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的△H＜0
B. 圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g),ΔH<0的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C. 由圖③知，反應(yīng)在t6時(shí)，NH3體積分?jǐn)?shù)最大。
D. 其他條件不變時(shí)，圖④中曲線表示不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)aX(g)＋bY(s)
nW(g)的影響，且P1＞P2，n=a＋b。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A．增大反應(yīng)物濃度可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大
B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C．反應(yīng)NH3(g) + HCl(g)
NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
D．對(duì)于反應(yīng)X(s)＋aY(g)
bZ(g)＋W(g) △H＞0，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25 ℃時(shí)，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
回答下列問題：
（1）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是： ；
a．CO32-+CH3COOH＝CH3COO-+CO2↑+H2O
b．ClO-+CH3COOH＝CH3COO-+HClO
c．CO32-+HClO＝CO2↑+H2O+ClO-
d．2ClO-+CO2+H2O＝CO32-+2HClO
（2）體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如右上圖，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)，寫出HX的電離方程式 。
（3）某溫度下，純水中c (H＋)＝2.0×10－7 mol·L1， 0.9mol·L－１NaOH溶液與0.1mol·L－１HCl溶液等體積混合后(不考慮溶液體積變化)，溶液的pH＝ 。
（4）等濃度等體積的CH3COONa和NaCN混合后，所得混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是： 。
（5）某二元酸H2B在水中的電離方程式為H2B ＝ H+ + HB— ；HB—
H++ B2—，則NaHB溶液顯 (填“酸性”、“中性”或“堿性”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無(wú)色液體,密度2.18 g·cm-3,沸點(diǎn)131.4 ℃,熔點(diǎn)9.79 ℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑.在實(shí)驗(yàn)室中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。
填寫下列空白：
（1）寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式： 。
（2）安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞．請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象： 。
（3）容器c中NaOH溶液的作用是： 。
（4）某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí),使用一定量的液溴,當(dāng)溴全部褪色時(shí),所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因： 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計(jì)了如下流程：
（1）固體I中主要成分為__________，捕獲劑所捕獲的氣體主要是_________。
（2）處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
（3）若X為適量空氣，嚴(yán)格控制空氣用量的原因是____________。
（4）工業(yè)廢氣中的SO2、NO還可采用NaClO2溶液作為吸收劑進(jìn)行凈化，在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10－3mol·L－1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：
離子 | SO42－ | SO32－ | NO3－ | NO2－ | Cl－ |
c(mol·L－1) | 8.35×10－4 | 6.87×10－6 | 1.5×10－4 | 1.2×10－5 | 3.4×10－3 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式_________________。
增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率__________（填“提高”、“不變”或“降低”）。
②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸__________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
③如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學(xué)平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是_______________。
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