【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為(填元素符號)_______。
(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是(填化學式)________。
(3)①、④、⑤三種元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式________。
(4)②的氧化物的結構式_________；比較②、⑦的氧化物的熔點（填化學式）：
______＞_______，原因是___________________________________________。
(5)根據周期表對角線規則，金屬Be與Al單質及其化合物性質相似。
①Be(OH)2與Mg(OH)2可用__________鑒別（填名稱）。
②寫出Be與NaOH溶液反應生成Na2BeO2的離子方程式：_________________________。
【答案】 Na>Al>O HNO3>H2CO3>H2SiO3(或H4SiO4) 
O=C=O SiO2 CO2 二氧化碳形成分子晶體，二氧化硅是原子晶體 氫氧化鈉溶液 Be＋2OH－===BeO
＋H2↑
【解析】參照元素①～⑧在表中的位置可知分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。則
(1)同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為 Na>Al>O。(2)非金屬性是N＞C＞Si，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3>H2CO3>H2SiO3(或H4SiO4)。(3)①、④、⑤三種元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物是氫氧化鈉，電子式為
。(4)②的氧化物是CO2，結構式為 O=C=O；二氧化碳形成分子晶體，二氧化硅是原子晶體，屬于CO2的熔點低于二氧化硅。(5)根據周期表對角線規則，金屬Be與Al單質及其化合物性質相似。①Be(OH)2是兩性氫氧化物，因此與Mg(OH)2可用氫氧化鈉溶液鑒別。②Be與NaOH溶液反應生成Na2BeO2的離子方程式為Be＋2OH－＝BeO22－＋H2↑。
中考解讀考點精練系列答案
各地期末復習特訓卷系列答案
小博士期末闖關100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
C．工業生產中常選用NaOH作為沉淀劑
D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中10種元素用元素符號或化學式填空回答以下問題：
Ⅰ．填寫下列空白：
（1）非金屬性最強的元素是___________（填元素符號），
（2）寫出①與③形成原子個數比為1:1化合物的電子式：____________，該化合物酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式：__________________________
（3）最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是_______（填化學式），寫出該物質與⑦的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為：____________。
（4）由①②③⑩四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液與銅反應的離子方程式 ____________________________
Ⅱ．由上述部分元素組成的物質間，在一定條件下，可以發生下圖中的變化，其中A是一種淡黃色固體，可作供氧劑,X是一種氫化物,常溫下為液體。則：
（1）A與液體X反應的化學方程式：____________________________；
（2）氣體Y是一種大氣污染物，無色、有刺激性氣味的氣體，直接排放會形成酸雨。寫出氣體Y與氯水反應的離子方程式：___________________________；
（3）在100 mL 18 mol/L的F濃溶液中加入過量銅片，加熱使之充分反應，產生氣體的體積為11.2 L（標況下），則反應過程中轉移的電子數為__________(用“NA”表示)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質除雜（括號內物質為雜質）所用試劑正確的是（ ）
物 質 | 試 劑 | |
A | Na2SO4溶液（NaBr） | Cl2 |
B | KNO3（NaCl） | AgNO3溶液 |
C | Cl2（HCl） | 飽和食鹽水 |
D | CO2（HCl） | 飽和Na2CO3溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】在A(g)+B(g)==C(g)+2D(g)反應中，下列表示的反應速率最快的是
A. v(A)=0.1mol L-1 min-1 B. v(B)= 0.2mol L-1 min-1
C. v(C)= 0.3mol L-1 min-1 D. v(D)= 0.4mol L-1 min-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子,進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能檢驗出一定存在的離子是（ ）
A. SO42-、NH4+ B. Cl- C. Fe3+ D. NH4+
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【題目】最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：
下列說法中正確的是
A．CO和O生成CO2是吸熱反應
B．在該過程中，CO斷鍵形成C和O
C．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2
D．狀態Ⅰ→狀態Ⅲ表示CO與O2反應的過程
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【題目】下列說法正確的是( )
A．增大反應物濃度可增大活化分子百分數，所以反應速率增大
B．放熱反應的反應速率一定大于吸熱反應的反應速率
C．反應NH3(g) + HCl(g)
NH4Cl(s)在室溫下可自發進行，則該反應的△H＜0
D．對于反應X(s)＋aY(g)
bZ(g)＋W(g) △H＞0，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
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