某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題。
(1)若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為________________。
(2)若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為________，總反應的離子方程式為__________________________。
有關上述實驗，下列說法正確的是(填序號)________________。
①溶液中Na＋向A極移動 ②從A極處逸出的氣體能使濕潤的KI淀粉試紙變藍 ③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度 ④若標準狀況下B極產生2.24L氣體，則溶液中轉移0.2mol電子
(3)該小組同學認為，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽的陽極反應式為________________。此時通過陰離子交換膜的離子數________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)________導出。
③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因
______________________________________________________________。
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為________________。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。
I：CH4 ( g ) + H2O ( g )＝CO ( g ) + 3H2 ( g ) △H ＝+206．0 kJ·mol－1
II：CO ( g ) + 2H2 ( g )＝CH3OH ( g ) △H＝—129．0 kJ·mol－1
CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學方程式為 。
（2）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用右圖裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式 。
②寫出除去甲醇的離子方程式 。
（3）寫出以NaHCO3溶液為介質的Al—空氣原電池的電極負極反應式，負極: 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態。
(1)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應式為：H2＋2NiOOH
2Ni(OH)2
根據所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH (填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應式為 。
(2)Cu2O是一種半導體材料，可通過如圖的電解裝置制取，電解總反應為：2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑
陰極的電極反應式是 。
用鎳氫電池作為電源進行電解，當蓄電池中有1 mol H2被消耗時，Cu2O的理論產量為 g。
(3)遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發生電化學腐蝕中的 腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的 (填“正”或“負”)極相連。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖為相互串聯的甲、乙兩電解池。試回答：
（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銅，則Ａ是 、 （填電極材料和電極名稱），電極反應是 ；Ｂ是（要求同Ａ） 、 ，電極反應是 ，應選用的電解質溶液是 ；乙電解池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈 色。
（2）若甲電解池陰極增重1.28g，乙電解池中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液中新生成溶質的物質的量濃度為 mol/L，溶液的pH等于 。
（3）若甲電解池以I=0.21A的電流電解60min后陰極增重0.25g，則此實驗測得的阿伏加德羅常數NA為多少（已知電子電量e—=1.60×10—19C）？（簡要寫計算過程）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質足量)，當閉合該裝置的開關K時，觀察到電流計的指針發生了偏轉。
請回答下列問題：
(1)甲、乙、丙三池中為原電池的是__________(填“甲池”、“乙池”或“丙池”)。
(2)丙池中F電極為__________(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)，該池的總反應式為__________。
(3)當乙池中C電極質量減輕10.8 g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為__________mL(標準狀況)。
(4)一段時間后，斷開開關K。下列物質能使丙池恢復到反應前濃度的是__________(填選項字母)。
| A．Cu | B．CuO | C．CuCO3 | D．Cu2(OH)2CO3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
電解法在金屬精煉、保護環境、處理廢水中起著十分重要的作用。
(1)如圖為電解精煉銀的示意圖，________(填a或b)極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為______________________。
AgNO3—HNO3溶液
(2)電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72－)時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。回答下列問題：
①寫出電極反應式：陰極________________，陽極________________。
②當生成1 mol Cr(OH)3時，電路中轉移電子的物質的量至少為________mol。
③電解過程中有Fe(OH)3沉淀生成，原因是___________________________。
(3)電解降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電解降解NO3－的原理如圖所示。
電源正極為________(填A或B)，陰極反應式為______________________。
②若電解過程中轉移了2 mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差(Δm左－Δm右)為________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
燃料電池是目前正在探索的一種新型電池。它主要是利用燃料在燃燒過程中把化學能直接轉化為電能，目前已經使用的氫氧燃料電池的基本反應是
x極：O2(氣)＋2H2O(液)＋4e－=4OH－
y極：H2(氣)＋2OH－－2e－=2H2O(液)
回答下列問題：
(1)x是________極，發生________反應。(填“氧化”或“還原”，下同)
(2)y是________極，發生________反應。
總反應方程式為______________________。
(3)若反應后得到5.4 g液態水，此時氫氧燃料電池轉移的電子數為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：
Ⅰ.將黃銅礦精礦(主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎。
Ⅱ.采用如下裝置進行電化學浸出實驗
將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區通入氧氣，并加入少量催化劑。
Ⅲ.一段時間后，抽取陰極區溶液，向其中加入有機萃取劑(RH)發生反應：2RH(有機相)＋Cu2＋(水相) 
R2Cu(有機相)＋2H＋(水相)
分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2＋得以再生。
Ⅳ.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。
（1）黃銅礦粉加入陽極區與硫酸及硫酸鐵主要發生以下反應：
CuFeS2＋4H＋=Cu2＋＋Fe2＋＋2H2S
2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋
①陽極區硫酸鐵的主要作用是____________。
②電解過程中，陽極區Fe3＋的濃度基本保持不變，原因是______________________。
（2）陰極區，電極上開始時有大量氣泡產生，后有固體析出，一段時間后固體溶解。寫出上述現象對應的反應式____________________。
（3）若在實驗室進行步驟Ⅲ，分離有機相和水相的主要實驗儀器是__________；加入有機萃取劑的目的是__________。
（4）步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu2＋得以再生的原理是____________。
（5）步驟Ⅳ，若電解200 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，生成銅3.2 g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）鐵在潮濕的空氣中容易發生電化腐蝕最后生成鐵銹(Fe2O3.xH2O)，則發生腐蝕時正極上發生反應的電極反應式為__________________。
（2）下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕__________________。
（3）在實際生產中，可在鐵件的表面上鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下左圖：
①電鍍時，鍍件與電源的______________極連接，A電極對應的金屬是______________（寫元素名稱），B電極的電極反應式是______________________。
②上右圖是一種鈉硫高能電池的結構示意圖，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是導電和
隔膜，該電池反應為
。該電池正極的電極反應式為___________________________。
用該電池作電源進行上述鐵件鍍銅時，若電鍍池中兩電極的質量開始相同，電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為25.6g，則理論上該電池負極消耗的質量為_________g。
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2OH－＋H2↑＋Cl2↑ ②
