Question

（1）鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化腐蝕最后生成鐵銹(Fe₂O₃.xH₂O)，則發(fā)生腐蝕時(shí)正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________________。
（2）下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕__________________。

（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面上鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下左圖：

①電鍍時(shí)，鍍件與電源的______________極連接，A電極對(duì)應(yīng)的金屬是______________（寫元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是______________________。
②上右圖是一種鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，M由Na₂O和Al₂O₃制得，其作用是導(dǎo)電和
隔膜，該電池反應(yīng)為。該電池正極的電極反應(yīng)式為___________________________。
用該電池作電源進(jìn)行上述鐵件鍍銅時(shí)，若電鍍池中兩電極的質(zhì)量開始相同，電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為25.6g，則理論上該電池負(fù)極消耗的質(zhì)量為_________g。

Answer 1

（1）O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-；
（2）BD
（3）①負(fù)極  銅 Cu²⁺ + 2e^-=Cu ②xS+2e^—=S_x^2—  9.2

解析試題分析：（1）鐵在潮濕的空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕，則發(fā)生腐蝕時(shí)正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-；（2）A、該裝置為原電池，鐵棒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，加快鐵棒的腐蝕，錯(cuò)誤；B、該裝置為原電池，鐵棒作正極，被保護(hù)，為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法，正確；C、該裝置不能防止鐵棒被腐蝕，錯(cuò)誤；D、該裝置為電解池，鐵棒作陰極，為陰極電保護(hù)法，正確；選BD；（3）①根據(jù)電鍍池的構(gòu)成：鍍層金屬作陽(yáng)極，鍍件作陰極，電解液為含有鍍層金屬陽(yáng)離子的鹽溶液知，在鐵件的表面上鍍銅，電鍍時(shí)，鍍件與電源的負(fù)極連接，A電極對(duì)應(yīng)的金屬是銅，B電極的電極反應(yīng)式是Cu²⁺ + 2e^-=Cu；②根據(jù)電池反應(yīng)分析，硫元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作正極，電極反應(yīng)式為xS+2e^—=S_x^2—；根據(jù)電鍍時(shí)兩極的電極反應(yīng)式判斷；陽(yáng)極：Cu—2e^-=Cu²⁺，陰極：Cu²⁺ + 2e^-=Cu，及該原電池的負(fù)極反應(yīng)式：Na—e^-=Na⁺，利用電子守恒法計(jì)算；若電鍍池中兩電極的質(zhì)量開始相同，電鍍完成后二者質(zhì)量差為25.6g，則轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol，則理論上該電池負(fù)極消耗的質(zhì)量為9.2g。
考點(diǎn)：考查金屬的腐蝕與防護(hù)、電解原理的應(yīng)用、原電池原理及電化學(xué)計(jì)算。