（1）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。
I：CH4 ( g ) + H2O ( g )＝CO ( g ) + 3H2 ( g ) △H ＝+206．0 kJ·mol－1
II：CO ( g ) + 2H2 ( g )＝CH3OH ( g ) △H＝—129．0 kJ·mol－1
CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學方程式為 。
（2）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用右圖裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式 。
②寫出除去甲醇的離子方程式 。
（3）寫出以NaHCO3溶液為介質的Al—空氣原電池的電極負極反應式，負極: 。
（1）CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g）△H=+77．0 kJ?mol-1
（2）①Co2+-e-=Co3+ ②6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+
（3）Al-3e-+3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
解析試題分析：（1）已知Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） △H=+206．0kJ?mol-1、Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129．0kJ?mol-1，則依據蓋斯定律Ⅰ+Ⅱ得到CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g）△H=+77．0 kJ?mol-1；
（2）①通電后，將Co2+氧化成Co3+，電解池中陽極失電子發生氧化反應，電極反應為Co2+-e-=Co3+；
②以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化，自身被還原為Co2+，結合原子守恒與電荷守恒可知，還原生成H+，配平書寫離子方程式為：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+；
（3）以NaHCO3溶液為介質的Al-空氣原電池中鋁做負極失電子發生氧化反應生成鋁離子，在碳酸氫鈉溶液中水解相互促進生成氫氧化鋁和二氧化碳；負極的電極反應式：Al－3e-＋3HCO3-＝Al（OH）3↓＋3CO2↑。
考點：考查熱化學方程式和蓋斯定律計算應用，原電池原理分析和電極反應書寫
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(14分)據圖回答下列問題：
Ⅰ、（1)若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現象是 ___________________
負極反應式為：______________________________。
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為________(填Mg或Al)，總反應化學方程式為____________________________________。
Ⅱ、由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其正極的電極反應式為
Ⅲ、中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技 術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。
①該電池工作時，b口通入的物質為_______，
c口通入的物質為______。
②該電池負極的電極反應式為：_______
③工作一段時間后，當12．8 g甲醇完全反應生成CO2時，______________NA個電子轉移。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（15分）制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，過程如下：
Ⅰ．向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；
Ⅱ．向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；
Ⅲ．濾液用鹽酸調節pH，獲得一次精制鹽水。
（1）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：
| CaSO4 | Mg2(OH)2CO3 | CaCO3 | BaSO4 | BaCO3 |
| 2.6×10-2 | 2.5×10-4 | 7.8×10-4 | 2.4×10-4 | 1.7×10-3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色。試回答下列問題: 
（1）在電源中，B電極為 極（填電極名稱，下同）；丙裝置中Y電極為 極。
（2）在甲裝置中，石墨（C）電極上發生 反應（填“氧化”或“還原”）；甲裝置中總的化學方程式是： 。
（3）丙裝置在通電一段時間后，X電極上發生的電極反應式是 。
（4）如果乙裝置中精銅電極的質量增加了0.64g，請問甲裝置中，鐵電極上產生的氣體在標準狀況下為
L。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（10分）如圖
是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變為電能的裝置。請回答下列問題：
（1）當電極a為Al、電極b為Mg、電解質溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為____________；負極的電極反應式為____________。
（2）當電極a為Al、電極b為Mg、電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置__________(填“能”或“不能”)形成原電池。若不能，請說明理由；若能，請說明在兩電極上所發生的現象：________。
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應所放出的化學能直接轉化為電能。現設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，氫氣為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質溶液。則氫氣應通入________(填“a”或“b”)極，正極上的電極反應式為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構成如下圖的裝置：（以下均假設反應過程中溶液體積不變）。
（1）鐵片上的電極反應式為 。
（2）銅片周圍溶液會出現 的現象。
（3）若2 min后測得鐵片和銅片之間的質量差為1.2g，計算導線中流過的電子的物質的量為 mo1。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
原電池原理的發現是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。
（1）現有如下兩個反應：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
判斷能否設計成原電池A． ，B． 。（填“能”或“不能”）
（2）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
①下列說法正確的是 。
A．甲、乙均為化學能轉變為電能的裝置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少
D．兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲 乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）
③請寫出圖中構成原電池的負極電極反應式 。
④當乙中產生1．12L（標準狀況）氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H＋)＝0．1 mol·L－1（設反應前后溶液體積不變）。試確定原稀硫酸的物質的量濃度為 。
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應所放出的化學能直接轉化為電能。現設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，氫氣為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則氫氣應通入 極(填a或b，下同)，電子從 極流出。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。
(1)目前常用的鎳鎘(Ni
Cd)電池,其電池總反應可以表示為:
Cd+2NiO(OH)+2H2O
2Ni(OH)2+Cd(OH)2
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸,以下說法中正確的是( )
①以上反應是可逆反應
②以上反應不是可逆反應
③充電時化學能轉變為電能
④放電時化學能轉變為電能
| A．①③ | B．②④ | C．①④ | D．②③ |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題。
(1)若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為________________。
(2)若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為________，總反應的離子方程式為__________________________。
有關上述實驗，下列說法正確的是(填序號)________________。
①溶液中Na＋向A極移動 ②從A極處逸出的氣體能使濕潤的KI淀粉試紙變藍 ③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度 ④若標準狀況下B極產生2.24L氣體，則溶液中轉移0.2mol電子
(3)該小組同學認為，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽的陽極反應式為________________。此時通過陰離子交換膜的離子數________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)________導出。
③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因
______________________________________________________________。
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為________________。
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