Question

甲、乙、丙為常見單質，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族．X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中A和X的摩爾質量相同，A、G的焰色反應為黃色．在一定條件下，各物質相互轉化關系如下圖．

請回答：
（1）寫化學式：丙

O₂

，E

SO₃

．
（2）X的電子式為

．
（3）寫出A與H₂O反應的化學反應方程式：

2 Na₂O₂+2 H₂O═4 NaOH+O₂↑

，反應中氧化劑是

Na₂O₂

，1molA參加反應轉移電子

1

mol．
（4）寫出反應⑨的離子方程式：

HCO₃^-+H⁺=CO₃^2-+H₂O

．
（5）物質F的俗名是

純堿

或

蘇打

，其溶液顯

堿

性，原因是

CO₃^2-+H₂O≒HCO₃^-+OH^-（

（用一個離子方程式表示）

Answer 1

分析：甲、乙、丙為常見單質，結合轉化關系和反應條件可知丙為O₂，甲和丙反應生成的A焰色反應為黃色證明甲為金屬鈉Na，A為Na₂O₂，F為Na₂CO₃；B為NaOH，G的焰色反應為黃色，判斷G為NaHCO₃；乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族，判斷乙為S，所以X為Na2S，A和X的摩爾質量相同為78g/mol；依據轉化關系可知D為SO₂，E為SO₃；E（SO₃）+B（NaOH）=C（Na₂SO₄）依據判斷出的物質進行分析回答問題；

解答：解：甲、乙、丙為常見單質，結合轉化關系和反應條件可知丙為O₂，甲和丙反應生成的A焰色反應為黃色證明甲為金屬鈉Na，A為Na₂O₂，F為Na₂CO₃；B為NaOH，G的焰色反應為黃色，判斷G為NaHCO₃；乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族，判斷乙為S，所以X為Na2S，A和X的摩爾質量相同為78g/mol；依據轉化關系可知D為SO₂，E為SO₃；E（SO₃）+B（NaOH）=C（Na₂SO₄）（1）依據判斷可知丙為：O₂；E為 SO₃；故答案為：O₂；SO₃；
（2）X為Na₂S，是離子化合物，化合物的電子式為：故答案為：
（3）A（Na₂O₂）與H₂O反應的化學反應方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；氧化劑還原劑都是過氧化鈉，所以氧化劑為：Na₂O₂；1mol過氧化鈉自身氧化還原反應，參加反應轉移電子為1mol；
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑； Na₂O₂；1；
（4）應⑨是氫氧化鈉和碳酸氫鈉溶液的反應，反應的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=CO₃^2-+H₂O；
故答案為：HCO₃^-+H⁺=CO₃^2-+H₂O；
（5）物質F是碳酸鈉，它的俗名是純堿，或蘇打；其溶液呈堿性，是因為碳酸根離子水解的結果，反應的離子方程式為：CO₃^2-+H₂O≒HCO₃^-+OH^-；
故答案為：純堿；  蘇打； 堿；  CO₃^2-+H₂O≒HCO₃^-+OH^-；

點評：本題考查了物質轉化關系的綜合應用，物質性質的應用，反應現象的判斷和特征應用，主要是考查物質轉化的特征反應和條件判斷，掌握常見物質的性質和反應特征、反應條件是解題關鍵．