Question

甲、乙、丙為常見單質，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族．X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中A和X的摩爾質量相同，A、F的焰色反應為黃色．在一定條件下，各物質相互轉化關系如圖．
請回答：
（1）寫化學式：丙

O₂

    E

SO₃

（2）X的電子式為

，G的空間構型是

直線型

．
（3）寫出反應⑤的化學反應方程式：

2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

．
（4）寫出B溶液與G反應生成F的離子方程式：

CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O

．
（5）在上圖①-⑨的反應中，不屬于氧化還原反應的是（填序號）

⑧⑨

．
（6）將8g 乙在足量丙中燃燒，所得氣體D通入100mL 3.5mol?L^-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中的溶質及其物質的量分別為

0.1 5mol NaHSO₃和0.1 mol Na₂SO₃

；若同體積的氣體D通入100mL 2.5mol?L^-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中所含離子的物質的量濃度由大到小的順序為

c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）

．

Answer 1

分析：A、F的焰色反應為黃色說明AF中含有鈉元素，甲和乙是單質，點燃條件下都可以燃燒，說明丙為O₂；判斷甲為鈉，A為Na₂O₂；反應④可知，F為碳酸鈉；B為氫氧化鈉，G為二氧化碳；乙為非金屬，X和A摩爾質量相同，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族，則乙為硫元素；X為Na₂S；D為二氧化硫，E為三氧化硫，A+D→C；A為過氧化鈉，和二氧化硫反應生成硫酸鈉C；B+E→C，B是氫氧化鈉，C為硫酸鈉；依據判斷出的物質進行分析判斷．

解答：解：甲、乙、丙為常見單質，X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中A和X的摩爾質量相同，A、F的焰色反應為黃色說明AF中含有鈉元素，甲和乙是單質，點燃條件下都可以燃燒，說明丙為O₂；判斷甲為鈉，A為Na₂O₂；反應④可知，F為碳酸鈉；B為氫氧化鈉，G為二氧化碳；乙為非金屬，X和A摩爾質量相同，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族，則乙為硫元素；X為Na₂S；D為二氧化硫，E為三氧化硫，A+D→C；A為過氧化鈉，和二氧化硫反應生成硫酸鈉C；B+E→C，B是氫氧化鈉，C為硫酸鈉；
（1）丙和E的化學式為：丙：O₂；E為SO₃；故答案為：O₂；SO₃；
（2）X為硫化鈉，離子化合物，電子式為：，G是二氧化碳，結構式為O=C=O，所以空間構型為直線型，故答案為：；直線型；
（3）反應⑤是過氧化鈉和水反應，反應的化學反應方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
（4）B溶液為氫氧化鈉與G是二氧化碳反應生成F為碳酸鈉的離子方程式為：CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O，
故答案為：CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O；
（5）上圖①-⑨的反應中，①，②，③都是化合反應，④⑤⑥⑦是氧化還原反應，⑧⑨是復分解反應，所以不屬于氧化還原反應的是⑧⑨，故答案為：⑧⑨；
（6）將8g 乙（S）在足量丙（O₂）中燃燒，所得氣體D（SO₂）物質的量為0.25mol，通入100mL 3.5mol?L^-1的B（NaOH）溶液中n（NaOH）=0.35mol，完全吸收后依據二氧化硫和氫氧化鈉物質的量判斷，n（SO₂）：n（NaOH）=0.25mol：0.35mol=5：7，1：2＜n（SO₂）：n（NaOH）＜1：1，判斷二氧化硫和氫氧化鈉生成了亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉，直平法寫出化學方程式為：
5SO₂+7NaOH=2Na₂SO₃+3NaHSO₃+2H₂O，計算得到溶液中的溶質及其物質的量分別為：0.15mol NaHSO₃和0.1 mol Na₂SO₃，若同體積的氣體D（SO₂）n（SO₂）=0.25mol，通入100mL 2.5mol?L^-1的B（NaOH）溶液中，n（NaOH）=0.25mol，依據二氧化硫和氫氧化鈉物質的量之比判斷產物，n（SO₂）：n（NaOH）=0.25mol：0.25mol=1：1，說明反應二氧化硫全部反應生成亞硫酸氫鈉，完全吸收后，亞硫酸氫鈉溶液中電離大于水解，所含離子的物質的量濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-），
故答案為：0.15mol NaHSO₃和0.1 mol Na₂SO₃ ；c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．

點評：本題考查了物質轉化關系和物質性質的綜合應用，主要考查鈉及其化合物的性質應用，結構分析，化學方程式的書寫，二氧化硫與堿反應量不同產物不同的判斷，溶液中離子濃度大小的比較，綜合性強，難度較大．