Question

已知甲、乙、丙為常見單質，且丙是無色氣體；A-G均為常見的化合物；B為淡黃色固體，B的式量比A的式量大16，E是形成酸雨的主要物質，在一定條件下，各物質相互轉化關系如圖所示（產物中水已忽略）：

（1）寫出下列物質的化學式：G

Na₂S

，F

SO₃

；
（2）寫出下列變化的化學方程式B+H₂O→丙+C：

2Na₂O₂+2H₂O=O₂↑+4NaOH

；
（3）E是一種有毒氣體，工業上常用生石灰對E氣體進行處理．寫出其化學反應方程式

CaO+SO₂=CaSO₃

．

Answer 1

分析：B為淡黃色固體，與水反應生成丙單質，則B為Na₂O₂，丙為O₂，C為NaOH，由轉化關系圖可知，甲為Na，E是形成酸雨的主要物質，E為SO₂，由圖可知，乙為S，G為Na₂S，D為亞硫酸鈉，F為SO₃，然后結合物質的性質及化學用語來解答．

解答：解：B為淡黃色固體，與水反應生成丙單質，則B為Na₂O₂，丙為O₂，C為NaOH，由轉化關系圖可知，甲為Na，E是形成酸雨的主要物質，E為SO₂，由圖可知，乙為S，G為Na₂S，D為亞硫酸鈉，F為SO₃，
（1）由上述分析可知，G為Na₂S，F為SO₃，故答案為：Na₂S；SO₃；
（2）B+H₂O→丙+C的反應為2Na₂O₂+2H₂O=O₂↑+4NaOH，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=O₂↑+4NaOH；
（3）用生石灰對E氣體進行處理的反應為CaO+SO₂=CaSO₃，故答案為：CaO+SO₂=CaSO₃．

點評：本題考查無機物的推斷，“B及B與水的反應、E形成酸雨”為解答本題的突破口，物質的推斷是解答的關鍵，注重鈉及其化合物的性質的考查，題目難度中等．