Question

【題目】下列有關說法正確的是

A. 298K時，反應2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自發進行，則該反應的ΔH>0

B. 電解法精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極

C. 在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液處理，向所得沉淀中加入鹽酸有氣體產生，說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

D. 常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同

Answer 1

【答案】B

【解析】該反應，298K時，反應2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自發進行，說明 ，所以ΔH<0，故A錯誤；電解法精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，故B正確；在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，向所得沉淀中加入鹽酸有氣體產生，說明BaSO4轉化為BaCO3，由于飽和Na2CO3溶液中CO32-濃度很大，BaSO4懸濁液中SO42-濃度很小，所以不能判斷Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)的大小，故C錯誤；鹽酸抑制水電離、氯化銨促進水電離，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度不相同，故D錯誤。