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【題目】下列關于硅酸鹽工業的敘述正確的是

A. 普通玻璃的主要成分可以表示為Na2O·CaO·6SiO2，說明玻璃為純凈物

B. 陶瓷、玻璃、水泥都屬于硅酸鹽產品

C. 制玻璃、水泥時都用到了石灰石和黏土

D. 制玻璃的過程中發生了反應：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，說明酸性：H2SiO3>H2CO3

【答案】B

【解析】

試題A、普通玻璃的主要成分可以表示為Na2O·CaO·6SiO2，還含有其它雜質，因此玻璃屬于混合物，A不正確；B、陶瓷、玻璃、水泥都屬于傳統的硅酸鹽產品，B正確；C、制造玻璃的主要原料是石灰石、純堿和石英，制造水泥的主要原料是石灰石、粘土和輔助原料，C不正確；D、反應Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，不是在溶液中進行的，利用的是難揮發性酸制備易揮發性酸原理，事實上碳酸的酸性強于硅酸的酸性，在溶液中碳酸可以制備硅酸，D不正確，答案選B。

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【題目】下列關于金屬鈉說法正確的是（）

A.鈉是銀白色金屬，熔點低，硬度大

B.鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉

C.在空氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，發出黃色火焰

D.金屬鈉著火可以用二氧化碳滅火器或用干燥的沙土滅火

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【題目】可用來鑒別己烯、甲苯、己烷的一組試劑是( )

A. 溴水B. 酸性高錳酸鉀溶液

C. 溴水、酸性高錳酸鉀溶液D. 溴的四氯化碳溶液

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【題目】下列有關說法正確的是

A. 298K時，反應2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自發進行，則該反應的ΔH>0

B. 電解法精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極

C. 在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液處理，向所得沉淀中加入鹽酸有氣體產生，說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

D. 常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同

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【題目】在常溫下，用0.1000mol/L的鹽酸滴定25mL0.100mol/Lna2CO3溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列相關微粒濃度間的關系不正確的是

A. a點:c(CO32-)>c(Cl-)>c(HCO3-)

B. b點:c(Na+)+c(H+)= c(Cl-)+ c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

C. c點:c(OH-)+ c(CO32-)= c(H+)+c(H2CO3)

D. d點:c(Cl-)= c(Na+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)�，F在容積均為1 L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1 mol CO和2 mol H2的混合氣體，控制溫度進行反應，測得相關數據的關系如圖所示。下列說法正確的是（）

A. 正反應的ΔH＞0

B. 反應進行到5 min時，b容器中v正＝v逆

C. 減壓可將b中的平衡狀態轉變成c中的平衡狀態

D. 達到平衡時，a、b、c中CO的轉化率為b＞a＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：

相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Cd2+
開始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	7.4
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2	9.4

回答下列問題：

（1）焙燒過程中主要反應的化學方程式為_______________________。

（2）濾渣1的主要成分除SiO2外還有___________；氧化除雜工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧氣，其后果是________________。

（3）溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應的離子方程式為_________________。

（4）電解硫酸鋅溶液制備單質鋅時，陰極的電極反應式為______________；沉積鋅后的電解液可返回_______工序繼續使用。

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【題目】(1)同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數之比為__________________，物質的量之比為____________，原子總數之比為____________，摩爾質量之比為__________，質量之比為________________，密度之比為______________。

(2)現有質量比為11：14的CO2和CO的混合氣體，則該混合氣體中的CO2和CO物質的量之比為________，碳原子和氧原子的個數比為________，該混合氣體的摩爾質量為________。

(3)12.4gNa2X中含Na+ 0.4mol，則Na2X的摩爾質量是________，X的相對原子質量是________。

(4)人造空氣(氧氣和氦氣的混合氣)可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標準狀況下，11.2L“人造空氣”的質量是4.8g，其中氧氣和氦氣的分子數之比是______，氧氣的質量是_______。

(5)某元素的一個原子的質量為ag，一個12C原子的質量為bg，阿伏加德羅常數為NA，則該原子的相對原子質量數值可表示為______________或_______________ 。

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【題目】藥物異搏定合成路線中，其中的一步轉化如下：

下列說法正確的是

A. Y的分子式為C5H9O2Br

B. X分子中所有原子在同一平面內

C. Z和足量H2加成后的分子中有5個手性碳原子

D. 等物質的量的X、Z分別與溴水反應，最多消耗Br2的物質的量之比1:1

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