Question

【題目】目前已開發出用電解法制取ClO2的新工藝。

（1）圖中用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽極產生ClO2的電極反應式為___________________________________________。

（2）電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112 mL(標準狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為________mol

Answer 1

【答案】 Cl－－5e－＋2H2O=ClO2↑＋4H＋ 0.01

【解析】(1)陽極Cl－失去電子產生ClO2，發生氧化反應，電極反應式為：Cl－－5e－＋2H2O=ClO2↑＋4H＋；(2)水電離產生的H＋在陰極上放電產生氫氣，轉移電子的物質的量n＝2n(H2)＝2×＝0.01 mol，則在內電路中移動的電荷為0.01 mol，每個Na＋帶一個單位的正電荷，則通過的Na＋為0.01 mol。