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(9分)按要求寫出下列反應的化學方程式或離子方程式
(1)鋼鐵工業是國家工業的基礎。請回答:
①寫出由CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)的化學方程式:                   
②在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應,可以得到鐵的氧化物。
寫出鐵粉和水蒸氣反應的化學方程式:                                     
(2)鋁片放入NaOH溶液中有氣體生成,寫出反應的離子方程式:                      
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

將Na2O2投入三氯化鐵溶液中,可觀察到的實驗現象是
A.生成白色沉淀
B.生成紅褐色沉淀,且有氣泡產生
C.生成白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色
D.無變化

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(8分)輝銅礦(主成份為Cu2S)通適量的空氣可冶煉金屬銅,經過一系列反應可得到B和D、E。G為磚紅色沉淀。

請回答下列問題:
(1)輝銅礦(Cu2S)通適量的空氣冶煉金屬銅的化學方程式__________________________
______其中氧化劑為____________________。
(2)E的濃溶液與Cu發生反應②的化學方程式是                              
(3)利用電解可提純粗,在該電解反應中陽極物質是       ,電解質溶液是        
(4)自然界中當膽礬礦與黃鐵礦(FeS2二硫化亞鐵)相遇時會緩慢發生下列反應產生輝銅礦。對反應:14CuSO4+ 5FeS2 +12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 
被氧化的硫和被還原的硫的質量比為_________________________;

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

把鐵粉加到下列溶液中,溶液質量減輕的是
A. NaCl溶液B.稀硫酸C.FeCl3溶液D.AgNO3溶液

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

鐵及鐵的化合物應用廣泛,如可用作印刷電路銅板腐蝕劑。
(1)寫出溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式                           
腐蝕銅板后的混合溶液中,若的濃度均為,不考慮溶液體積的變化,則原溶液的濃度為                  
(2)某化學小組在實驗室按照下列操作分離腐蝕銅板后的混合液并制取有關物質,圖示如下:

請回答下列問題:
①試劑X為          ;試劑Y為         ;操作M為                              
                       
②固體c的化學式為                                
③檢驗混合溶液B中是否存的操作是                                            
                                                   

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

將Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反應,反應后Fe有剩余,則容器中其它存在的單質或離子只能是
A.Cu、Fe3B.Fe2、Fe3C.Cu、Cu2D.Cu、Fe2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

標準狀況下,將a L SO2和Cl2組成的混合氣體通入100 mL 0.1 mol·L-1 Fe2(SO43溶液中,充分反應后,溶液的棕黃色變淺。向反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液,將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重,其質量為11.65 g。則下列關于該過程的推斷不正確的是
A.所得沉淀為0.05 mol的BaSO4B.混合氣體中SO2的體積為0.448 L
C.a L混合氣體的物質的量為0.04 molD.a的取值范圍為0.672<a<0.896

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

某工廠化驗室為測定某黃鐵礦(主要成分是FeS2)的純度,取1.00 g礦石樣品(所含雜質不揮發且不與氧氣反應),在氧氣流中充分灼燒,完全反應后,冷卻,稱量固體殘留物,質量為0.75g。
(1)該黃鐵礦中FeS2的質量分數為多少?
(2)該工廠用這種黃鐵礦制硫酸,在FeS2燃燒過程中損失2%,由SO2氧化成SO3時,SO2的利用率為80%,吸收塔中SO3完全吸收。若煅燒10 .0t上述黃鐵礦,則可制得98%的硫酸多少噸?

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

鐵和氧化鐵的混合物共x mol,加鹽酸后固體全部溶解,共收集到ymol氫氣,且向反應后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色,則反應后溶液中Fe元素質量為
A.56(3x+y)gB.56(3x-y) gC.28(3x+y)gD.28(3x-y)g

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同步練習冊答案
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