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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
鐵及鐵的化合物應用廣泛,如可用作印刷電路銅板腐蝕劑。
(1)寫出溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式                           
腐蝕銅板后的混合溶液中,若的濃度均為,不考慮溶液體積的變化,則原溶液的濃度為                  
(2)某化學小組在實驗室按照下列操作分離腐蝕銅板后的混合液并制取有關物質,圖示如下:

請回答下列問題:
①試劑X為          ;試劑Y為         ;操作M為                              
                       
②固體c的化學式為                                
③檢驗混合溶液B中是否存的操作是                                            
                                                   
(1)(2分)       0.3(1分)
(2)①稀鹽酸(1分)濃(1分)蒸發濃縮、冷卻結晶(過濾、洗滌干燥,2分)     
(1分)      
③取少量溶液于試管中 ,用膠頭滴管加入 KSCN溶液,若變紅。則有,否則,無 (2分)
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(16分)三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3xH2O)是一種光敏材料,在110℃可完全失去結晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結晶水的含量,某實驗小組做了如下實驗:
(1)鐵含量的測定
步驟一:稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250ml溶液。
步驟二:取所配溶液25.00ml于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同時,MnO4-被還原成Mn2+。向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過濾,洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時,溶液仍呈酸性。
步驟三:用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點,消耗KMnO4溶液20.02ml,滴定中MnO4-,被還原成Mn2+
重復步驟二、步驟三操作,滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml
請回答下列問題:
①  配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是:稱量、_______、轉移、洗滌并轉移、________搖勻。
②  加入鋅粉的目的是________。
③  寫出步驟三中發生反應的離子方程式________。
④  實驗測得該晶體中鐵的質量分數為_________。在步驟二中,若加入的KMnO4的溶液的量不夠,則測得的鐵含量_______。(選填“偏低”“偏高”“不變”)
(2)結晶水的測定
將坩堝洗凈,烘干至恒重,記錄質量;在坩堝中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體,稱量并記錄質量;加熱至110℃,恒溫一段時間,置于空氣中冷卻,稱量并記錄質量;計算結晶水含量。請糾正實驗過程中的兩處錯誤;________;_________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

Cu和Cu2O的混合物7.6 g與足量稀硝酸反應,產生NO氣體在標準狀況下體積為1.12 L,向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,產生的沉淀經過濾、洗滌、干燥、灼燒后,得到黑色固體的質量是
A.8.8 gB.9.2gC.8 gD.16 g

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

往100 mL FeCl3溶液中,通入0.672L標準狀況下的硫化氫氣體,設氣體完全被吸收,再加入過量的鐵粉,反應停止后,測得溶液中含有0.12mol金屬陽離子,則原氯化鐵溶液的物質的量濃度為
A.0.1 mo/LB.1 mo/LC.0.08 mo/LD.0.8 mo/L

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某溶液中滴入KSCN溶液后變紅,說明該溶液中存在
A.NO3 B.Fe3+C.SO42D.Mg2+

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

把22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中,如反應只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO,下列說法正確的是
A.反應后生成的鹽只為Fe(NO33
B.反應后生成的鹽只為Fe(NO32
C.反應后生成的鹽為Fe(NO33和Fe(NO32,其物質的量之比為1∶3
D.反應后生成的鹽為Fe(NO33和Fe(NO32,其物質的量之比為3∶1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

現有濃度分別為1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL,加入一定量的鐵粉,按下列情況填空。
(1)充分反應后,如果溶液中還有一定量的Cu2,則溶液中一定含有的金屬離子還有________,該離子在溶液中的物質的量范圍為________,可能含有的金屬或金屬離子為________。
(2)反應完畢后,鐵粉有剩余,溶液中一定含有的金屬離子為________,為________mol,一定沒有的金屬離子為________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列反應中,鐵只能生成高價化合物的是
A.過量鐵粉與稀硝酸反應  B.鐵粉與硫蒸氣反應
C.鐵粉與過量的濃硫酸共熱D.紅熱的鐵粉與水蒸氣反應

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(9分)按要求寫出下列反應的化學方程式或離子方程式
(1)鋼鐵工業是國家工業的基礎。請回答:
①寫出由CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)的化學方程式:                   
②在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應,可以得到鐵的氧化物。
寫出鐵粉和水蒸氣反應的化學方程式:                                     
(2)鋁片放入NaOH溶液中有氣體生成,寫出反應的離子方程式:                      

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同步練習冊答案
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