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把鐵粉加到下列溶液中，溶液質量減輕的是

A． NaCl溶液

B．稀硫酸

C．FeCl₃溶液

D．AgNO₃溶液

A錯，鐵與氯化鈉溶液不反應，溶液質量不變；B錯，鐵與硫酸反應生成硫酸鐵與氫氣，溶液質量增重；C錯，鐵與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵溶液，溶液質量增重；D正確，鐵將銀離子置換出來得到銀單質，溶液質量減輕；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種既能殺菌、消毒、又能凈水的處理劑。工業制備高鐵酸鉀的離子反應方程式為：Fe（OH）₃+ C1O^—+ OH^—→FeO₄^2—+C1^—+ H₂O（未配平）
下列有關說法不正確的是（）

A．由上述反應可知，Fe（OH）₃的氧化性強于FeO₄^2—

B．高鐵酸鉀中鐵顯+6價

C．上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3: 2

D．K₂FeO₄處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe³⁺水解形成Fe(OH)₃膠體能吸附水中的懸浮雜質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）三草酸合鐵酸鉀晶體（K₃[Fe(C₂O₄)₃]·xH₂O）是一

種光敏材料，在110℃可完全失去結晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：
（1）鐵含量的測定
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO₄^-被還原成Mn²⁺。向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。
步驟三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO₄溶液20.02ml，滴定中MnO₄^-，被還原成Mn²⁺。
重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO₄溶液19.98ml
請回答下列問題：
① 配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：

稱量、__▲_____、轉移、洗滌并轉移、____▲____搖勻。
②  加入鋅粉的目的是___▲_____。
③  寫出步驟三中發生反應的離子方程式___▲_____。
④  實驗測得該晶體中鐵的質量分數為_____▲____。在步驟二中，若加入的KMnO₄的溶液的量不夠，則測得的鐵含量___▲____。（選填“偏低

”“偏高”“不變”）
（2）結晶水的測定
將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質量；在坩堝中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質量；加熱至110℃，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄

質量；計算結晶水含量。請糾正實驗過程中的兩處錯誤；___▲_____;_____▲____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Cu和Cu₂O的混合物7.6 g與足量稀硝酸反應，產生NO氣體在標準狀況下體積為1.12 L，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產生的沉淀經過濾、洗滌、干燥、灼燒后，得到黑色固體的質量是

A．8.8 g

B．9.2g

C．8 g

D．16 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中存在

A．NO₃^－　

B．Fe³⁺

C．SO₄²^－

D．Mg²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(16分)硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫藥上作補血劑。某課外小組擬用KMnO₄溶液滴定的方法，測定該補血劑中鐵元素的含量，進行了如下實驗：

[查閱資料]
在酸性條件下，用KMnO₄標準溶液進行氧化還原滴定，可以測定Fe²⁺的含量。反應的離子方程式是：Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺——Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O（未配平）
[準備實驗用品]
①儀器：a.電子天平，b.滴定管，c.100mL量筒，d.燒杯，e.漏斗，f.容量瓶（100 mL、 250mL），g.錐形瓶，h.玻璃棒，i.藥匙，j.燒瓶，k.鐵架臺（帶滴定管夾），l.膠頭滴管。

[實驗記錄]
[交流與討論]
（1）準備的實驗用品中，一定不需要的儀器有（填序號）；不需要的試劑有（填序號）。
（

2）本實驗所用的KMnO₄標準溶液的物質的量濃度為

。
（3）課外小組里有位同學設計了下列四種滴定方式（夾持部分略去），引起了同學們的討論，最后取得共識，認為最合理的是（填字母序號）。

（4）判斷滴定終點的依據是。
（5）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖

洗一下，再繼續滴定至終點，則所測得的補血劑中鐵元素的含量（偏大、偏小、無影響）。
（6）根據實驗數據，計算該補血劑中鐵元素的質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某含鉻（

）廢水用硫酸亞鐵銨[

]處理，反應中鐵元素和鉻元素

完全轉化為沉淀，該沉淀干燥后得到

，不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為

B．處理廢水中的

的物質的量為

C．反應中發

生轉移的電子數為

D．在

當中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）按要求寫出下列反應的化學方程式或離子方程式
（1）鋼鐵工業是國家工業的基礎。請回答：
①寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）的化學方程式：
②在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物。
寫出鐵粉和水蒸氣反應的化學方程式：
（2）鋁片放入NaOH溶液中有氣體生成，寫出反應的離子方程式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

今有3mol·L^－1鹽酸和硫酸溶液各100mL，分別加入等質量的鐵粉，反應完畢后，生成氣體的質量比為3∶4，則鹽酸中加入鐵粉的質量為（）

A．5.6g

B．8.4g

C．11.2g

D．16.8g

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