Question

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO－，下列敘述正確的是（ ）

A．圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化

B．圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a>b

C．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）

D．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．CH3COOH溶液中存在醋酸的電離平衡，逐步加入CH3COONa固體后，增大了醋酸根離子的濃度，抑制醋酸的電離，溶液pH逐漸增大，故A錯誤；B．a點導電性大于b點，表示溶液中的離子濃度較大，則c（H+）a點大于b點，pH：a＜b，故B錯誤；C．根據電荷守恒，醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－），故C正確；D．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（H+）減小，溫度不變，Kw不變，則c（OH－）增大，故D錯誤；故選C。