Question

【題目】已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH＝-220kJ·mol－1

②氫氣燃燒的能量變化示意圖：

下列說法正確的是

A．1molC(s)完全燃燒放出110kJ的熱量

B．C(s)+H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝+130kJ·mol－1

C．H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝-480kJ·mol－1

D．欲分解2molH2O(l)，至少需要提供4×462kJ的熱量

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．1molC（s）完全燃燒生成1mol二氧化碳氣體，放出的熱量大于110 kJ，A錯誤；B．已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJmol-1，②H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-240kJmol-1，根據蓋斯定律可知①×1/2-②得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130 kJmol-1，B正確；C．H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=（436kJmol-1+1/2×496kJmol-1）-2×（462kJmol-1）=-240kJmol-1，C錯誤；D．由示意圖可知，欲分解2 mol H2O（g），至少需要提供4×462 kJ的熱量，D錯誤；答案選B。