【題目】根據以下兩幅圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是( )
A. 2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)
B. Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)
C. 2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)
D. 2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)
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【題目】利用催化技術可將汽車尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO
2CO2+N2。某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c（NO）/×10-3mol·L-1 | 1.00 | 0.45 | 0.25 | 0.15 | 0.10 | 0.10 |
c（CO）/×10-3mol·L-1 | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
下列說法中，不正確的是
A．2s內的平均反應速率υ（N2）＝1.875×10-4mol·L-1·s-1
B．在該溫度下，反應的平衡常數K＝5
C．若將容積縮小為原來的一半，NO轉化率大于90%
D．使用催化劑可以提高單位時間CO和NO的處理量
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【題目】關于下圖所示裝置的判斷，敘述正確的是( )
A．左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池
B．該裝置中銅為正極，鋅為負極
C．當銅片的質量變化為12.8 g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24 L
D．裝置中電子的流向是：a→Cu→經過CuSO4溶液→Zn→b
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【題目】下列有關組成生物體化學元素的論述中，正確的是（ ）
A. 非生物界的元素在生物界都能找到，說明生物界和非生物界具有統一性
B. 人、動物與植物中所含的化學元素種類差異很大
C. 劃分大量元素和微量元素的標準是元素的含量
D. 不同生物體內各種化學元素的含量比例基本相同
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【題目】如圖①﹣⑩分別代表有關反應中的一種物質，請填寫以下空白．
（1）已知①中陰陽離子個數比為1：1，則①的化學式是_________，②的電子式為_________；
（2）圖中涉及的氧化還原反應共有_________個
（3）③與④反應的化學方程式為：_______________。
（4）⑧與⑨反應的化學方程式為：_______________。
（5）一定條件下，將2amL④和⑦的混合氣體用排水法收集，得amL氣體，則原混合氣體中④和⑦的體積比為 。
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【題目】一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通入乙烷和氧氣，其電極反應式為：C2H6＋18OH－ –14e－→2CO
＋12H2O、7H2O＋7/2O2＋14e－→14OH－，有關此電池的推斷正確的是( )
A．通氧氣的電極為負極
B．參加反應的氧氣與C2H6的物質的量之比為7∶2
C．放電一段時間后，KOH的物質的量濃度不變
D．電解質溶液中，CO向正極移動
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【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH
H++CH3COO－，下列敘述正確的是（ ）
A．圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化
B．圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a>b
C．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）
D．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小
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【題目】熱化學方程式的書寫。
①已知0.4mol液態肼(N2H4)和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣時放出256.65kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式： 。
②已知化學方程式：H2(g)+O2(g)=
H2O(g)，該反應的活化能為167.2kJ/mol，其逆反應的活化能為409.0kJ/mol，寫出該反應的熱化學方程式： 。
③已知白磷(P4)和PCl3的分子結構如圖所示,現提供以下的化學鍵的鍵能(KJ/mol)：P-P 198，Cl-Cl 243， P-Cl 331。則寫出1mol白磷完全反應生成PCl3(s)時的熱化學方程式：_____________.
④已知S(s)+O2(g)
SO2(g)當有4NA個電子轉移時，放出297.23kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式 ．
⑤常溫常壓下，1克CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出Q kJ的熱量．寫出此反應的熱化學方程式： 。
⑥酒精燃燒的化學方程式為：C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，完全燃燒一定量的無水酒精，放出的熱量為Q kJ，當完全吸收生成的CO2，消耗8mol/L的NaOH溶液50mL時恰好生成正鹽．寫出此反應的熱化學方程式： 。
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【題目】草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，廣泛分布于動植物體中。
（1）人體內草酸累積過多是導致結石（主要成分是草酸鈣）形成的原因之一。有研究發現，EDTA（一種能結合金屬離子的試劑）在一定條件下可以有效溶解結石，用化學平衡原理解釋其原因： 。
（2）已知：0.1 mol·L－1KHC2O4溶液呈酸性。下列說法正確的是 （填字母序號）。
a.濃度均為0.1mol·L－1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c(K+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)
b.0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)
c.0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)
d.0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液至中性：c(K+)>c(Na+)
（3）利用草酸制備草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)的流程及組分測定方法如下：
已知：i. pH>4時，Fe2+易被氧氣氧化
ii. 幾種物質的溶解度(g /100g H2O)如下
FeSO4·7H2O | (NH4)2SO4 | FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O | |
20℃ | 48 | 75 | 37 |
60℃ | 101 | 88 | 38 |
用稀硫酸調溶液pH至1～2的目的是： ， 。
趁熱過濾的原因是： 。
氧化還原滴定法常用于測定草酸亞鐵晶體的摩爾質量(M)。稱取a g草酸亞鐵晶體溶于稀硫酸中，用b mol·L－1的高錳酸鉀標準液滴定，到達滴定終點時，消耗高錳酸鉀VmL，則M = 。(已知：部分反應產物為Mn2+、Fe3+、CO2)
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