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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

(1)將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：a：10 mL 0.1 mol·L^-1 HCl和
b：10 mL 0.1 mol·L^-1醋酸中。(填“＞”、“＝”或“＜”)
①若Zn不足量，則反應(yīng)速率a    b，
②若Zn過量，產(chǎn)生H₂的量a   b。
(2)將等質(zhì)量的Zn粉分別投入pH=1，體積均為10 mL的a：鹽酸b：醋酸中
①若Zn不足量，則起始反應(yīng)速率a  b，
②若Zn過量，產(chǎn)生H₂的量a    b。

(1)①＞ ②= (2)①= ②＜

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 (填序號，下同)；屬于弱電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是。
①氨氣；②氨水；③鹽酸；④醋酸(CH₃COOH)；⑤硫酸鋇；⑥氯化銀；⑦氯化鈉溶液；⑧二氧化碳；⑨醋酸銨；⑩氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

煉鋅廠產(chǎn)生的工業(yè)廢渣——鋅渣（除了含Zn外，還含有Fe、Al、Cd和SiO₂等雜質(zhì)），利用鋅渣制取并回收ZnSO₄_·7H₂O和金屬鎘（Cd）是一個有益的嘗試，其流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cd²⁺、Fe²⁺以氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH分別為：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7。試回答下列問題：
（1）浸出時(shí)用到的試劑X為            ，寫出溶解過程中加快浸出速率和提高浸出率的兩點(diǎn)措施：_______________________________，______________________________。
（2）寫出加入Ca(ClO)₂反應(yīng)的離子方程式                                    。
（3）調(diào)節(jié)pH過程可以選用          （填“ZnO”或“NaOH”）；本流程的pH調(diào)節(jié)一般調(diào)至5，其目的是                                                         。
（4）寫出過濾后加入過量的鋅粉反應(yīng)的離子方程式                          。
（5）在蒸發(fā)濃縮操作時(shí)，要采取實(shí)驗(yàn)措施是：                              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

依據(jù)題目要求回答下列問題。
(1)常溫下,濃度均為0.1 mol·L^-1的下列六種溶液的pH如表所示。

溶質(zhì)	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述鹽溶液中的陰離子結(jié)合H⁺能力最強(qiáng)的是     。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01 mol·L^-1的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強(qiáng)的是     (填字母編號,下同);將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是     。
A.HCN   B.HClO   C.C₆H₅OH   D.CH₃COOH   E.H₂CO₃
③根據(jù)上表數(shù)據(jù),請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是     。
A.CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa
B.CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C.CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO
D.CO₂+H₂O+2C₆H₅Ona=Na₂CO₃+2C₆H₅OH
④要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為                       。
(2)已知常溫下Cu(OH)₂的K_sp=2×10^-20。又知常溫下某CuSO₄溶液中c(Cu²⁺)="0.02" mol·L^-1,如果要生成Cu(OH)₂沉淀,則應(yīng)調(diào)整溶液的pH大于                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

25 ℃時(shí),電離平衡常數(shù):

弱酸的化學(xué)式	CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
電離平衡常數(shù)(25 ℃)	1.8×10^-5	3.0×	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

回答下列問題:
(1)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的下列四種物質(zhì):
a.Na₂CO₃,b.NaClO,c.CH₃COONa,d.NaHCO₃;
pH由大到小的順序是　　　　　　　　(填編號)。
(2)常溫下0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是　　　　;
A.c(H⁺)         B.c(H⁺)/c(CH₃COOH)       C.c(H⁺)·c(OH^-)    D.c(OH^-)/c(H⁺)
(3)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH變化如圖,則HX的電離平衡常數(shù)　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù);理由是　                      　,
稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H⁺)　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水電離出來的c(H⁺),理由是　                           ;

(4)25 ℃時(shí),CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=　　　　　　　　　　　　(填準(zhǔn)確數(shù)值)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

難容電解質(zhì)	Mg(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
溶解度/g	9×10^-4	1.7×10^-6	1.5×10^-4	3.0×10^-9

在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe³^＋，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾后結(jié)晶。
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe³^＋，先將混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)₂，充分反應(yīng)，過濾后結(jié)晶。
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe²^＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，將Fe²^＋氧化成Fe³^＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過濾后結(jié)晶。
請回答下列問題：
(1)上述三種除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果，F(xiàn)e²^＋、Fe³^＋都被轉(zhuǎn)化為       而除去。
(2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇        為宜。
(3)②中除去Fe³^＋所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為                。
(4)下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是           (填字母)。
A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
B．將Fe²^＋氧化為Fe³^＋的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀較難過濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu²⁺可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe³^＋一定不能大量存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

測定NaOH和Na₂CO₃的混合液中NaOH的含量時(shí)，可先在混合液中加入過量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全變成BaCO₃沉淀，然后用已知濃度的鹽酸滴定(用酚酞作指示劑，其變色pH范圍為8～10)。試回答：
(1)滴定時(shí)BaCO₃能否不斷溶解？________(填“能” 或“不能”)，理由是____________________________________________________。
(2)如用甲基橙作指示劑(其變色pH范圍為3.1～4.4)，則測定的結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。原因是_________________________________________________

(3)上圖是3種定量儀器的一部分，在酸堿中和滴定時(shí)應(yīng)選________(填序號)，在滴定接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)用蒸餾水潤洗錐形瓶內(nèi)壁，目的是________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(1)①25 ℃時(shí),將20 mL 0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L^-1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液混合,實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。

反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH₃COO^-)　　　　c(SCN^-)(填“>”“<”或“=”)。
②若保持溫度不變,在醋酸溶液中加入少量鹽酸,下列量會變小的是　　　　(填序號)。

A．c(CH₃COO^-)

B．c(H⁺)

C．K_W

D．醋酸電離平衡常數(shù)

(2)下圖為某溫度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,溶液的S^2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸,最先溶解的是　　　　(填化學(xué)式)。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb²⁺、Fe²⁺的溶液,振蕩后,ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為　　　　(填化學(xué)式)沉淀。

(3)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC₂O₄)溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L^-1 NaOH溶液時(shí),比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系　　　　　　　　　　　　　　　　,c(H₂C₂O₄)　　　c(C₂

)(填“<”“>”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

常溫下，有濃度均為1 mol·L^－1的下列4種溶液：
①H₂SO₄溶液   ②NaHCO₃溶液 ③NH₄Cl溶液   ④NaOH溶液
（1）這4種溶液pH由大到小的順序是            ，其中由水電離的H^＋濃度最小的是         。（均填序號）
（2）②中各離子濃度由大到小的順序是            ，NaHCO₃的水解平衡常數(shù)K_h＝         mol·L^－1。（已知碳酸的電離常數(shù)K₁＝4×10^－7，K₂＝5.6×10^－11）
（3）向③中通入少量氨氣，此時(shí)的值         （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積       ④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”之一）。

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