(1)①25 ℃時,將20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示。反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 。 
反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO-) c(SCN-)(填“>”“<”或“=”)。
②若保持溫度不變,在醋酸溶液中加入少量鹽酸,下列量會變小的是 (填序號)。
| A．c(CH3COO-) | B．c(H+) | C．KW | D．醋酸電離平衡常數(shù) |
)(填“<”“>”或“=”)。 
學(xué)練快車道口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實驗：
實驗一 配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定。回答下列問題：
(1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。
(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
| 實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗NaOH溶液的體積(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
| 醋酸濃度(mol·L－1) | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
| pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
(1)將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：a：10 mL 0.1 mol·L-1 HCl和
b：10 mL 0.1 mol·L-1醋酸中。(填“＞”、“＝”或“＜”)
①若Zn不足量，則反應(yīng)速率a b，
②若Zn過量，產(chǎn)生H2的量a b。
(2)將等質(zhì)量的Zn粉分別投入pH=1，體積均為10 mL的a：鹽酸b：醋酸中
①若Zn不足量，則起始反應(yīng)速率a b，
②若Zn過量，產(chǎn)生H2的量a b。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
請回答有關(guān)滴定過程中的相關(guān)問題。
（1）用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定曲線如圖所示。
①在圖中A的pH范圍使用的指示劑是________；
C的pH范圍使用的指示劑是________。
②下列關(guān)于上述中和滴定過程中的操作，正確的是________（填序號）。
| A．用堿式滴定管量取已知濃度的燒堿溶液 |
| B．滴定管和錐形瓶都必須用待裝液潤洗 |
| C．滴定過程中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化 |
| D．錐形瓶中的待測液可用量筒量取 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。
已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－。
(1)常溫下NaHA溶液的pH________(填序號，下同)，原因是_____________。
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．無法確定
(2)某溫度下，若向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是________。
A．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14
B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
C．c(Na＋)>c(K＋)
D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1
(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)??Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH>0。若要使該溶液中Ca2＋濃度變小，可采取的措施有________。
A．升高溫度 B．降低溫度
C．加入NH4Cl晶體 D．加入Na2A固體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分別選用下列試劑進(jìn)行實驗：
0.10 mol/L醋酸溶液、0.10 mol/L醋酸鈉溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、醋酸鈉晶體、氯化鈉晶體、甲基橙、pH試紙、蒸餾水。
(1)甲用pH試紙測出0.10 mol/L的醋酸溶液pH=4，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？ 。(填“正確”或“不正確”)
(2)乙取出10 mL 0.10 mol/L的醋酸溶液，用pH試紙測出其pH=a，然后用蒸餾水稀釋到1 000 mL，再用pH試紙測定其pH=b，要確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)該滿足的關(guān)系是 (用等式或不等式表示)。
(3)丙取出10 mL 0.10 mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，你認(rèn)為這一方法能否證明醋酸是弱電解質(zhì)？ 。(填“能”或“不能”)
(4)丁用pH試紙來測定0.10 mol/L醋酸鈉溶液的pH，發(fā)現(xiàn)0.10 mol/L醋酸鈉溶液的pH為9，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？ 。(填“正確”或“不正確”)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的醋酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞Ｕ執(zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)醋酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，從下列選項中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁梍_______。
| | 錐形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 選用指示劑 | 選用滴定管 |
| A | 堿 | 酸 | 石蕊 | （乙） |
| B | 酸 | 堿 | 甲基橙 | （甲） |
| C | 堿 | 酸 | 酚酞 | （甲） |
| D | 酸 | 堿 | 石蕊 | （乙） |
| | 待測氫氧化鈉 | 0.100mol/L醋酸的體積 | |
| 滴定次數(shù) | 溶液的體積（ml） | 滴定前的刻度（ml） | 滴定后的刻度（ml） |
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 24.98 |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 27.86 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 25.24 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
常溫下有0. 1 mol/L的以下幾種溶液，①H2SO4溶液②NaHSO4溶液③CH3COOH溶液④HCl溶液⑤HCN溶液⑥NH3·H2O，其中如下幾種溶液的電離度(即已經(jīng)電離的占原來總的百分?jǐn)?shù))如下表(已知H2SO4的第一步電離是完全的)，回答下面問題:
| ①H2SO4溶液HSO4- | ②NaHSO4溶液HSO4- | ③CH3COOH | ④HCl溶液 |
| 10% | 29% | 1.33% | 100% |
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)>c(H+)>c(C2
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